Question

【題目】建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。研學實踐小組為測出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進行實驗；取20g該赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。實驗相關數據如圖所示（假設雜質不溶于水，也不與酸反應）。

（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為________g；

（2）該樣品中鐵元素的質量分數為_________，由此判斷出該赤鐵礦石屬于富鐵礦石；

（3）計算實驗中恰好完全反應時所用稀鹽酸溶液中所含HCl的質量________（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】16 56% 21.9g

【解析】

（1）由圖像數據可知：20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為20g-4g=16g；

（2）該樣品中鐵元素的質量分數=。

（3）設：實驗中恰好完全反應時所用稀鹽酸溶液中所含HCl的質量x。

x=21.9g

則實驗中恰好完全反應時所用稀鹽酸溶液中所含HCl的質量21.9g。