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（填√或×）按溶解、過濾、蒸發的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物．
正確
分析：根據CaCl2、CaCO3這兩種物質的物理性質，前者溶于水，后者不溶于水，可以將它們的混合物放入水中，進行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后過濾所得濾渣為CaCO3，濾液是CaCl2，經過蒸發可得固體CaCl2．
解答：因為CaCl2、CaCO3的混合物的特點是：一種可以溶于水中，一種不溶于水中；所以可以采用溶解、過濾、蒸發的順序把混合物分離出來．
故答案為：正確
點評：本題考查了兩種固體混合物分離順序的評價，混合物分離是初中化學的一個難點，解題關鍵是抓住混合物中的物質特點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

18、科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究．有一包從海水中獲得的粗鹽，已經經過初步提純（已除去不溶性雜質）．現在需要進一步提純和測定粗鹽中含NaCl質量分數．
實驗一：探究這包粗鹽可能含有可溶性的雜質．
（1）查資料獲得：粗鹽常含有可溶性雜質主要是CaCl2和MgCl2．現用實驗驗證這包粗鹽中的雜質：
（2）取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，發現沒有明顯現象，說明沒有
MgCl2
雜質（填化學式）；接著再加入數滴a試劑，有白色沉淀生成，實驗證明，這包粗鹽可能含有的雜質是
CaCl2
（填化學式）．
實驗二：提純并測定這包粗鹽中NaCl的質量分數．按下面步驟繼續進行實驗：
①稱取10克粗鹽樣品，溶于水制成溶液；
②向溶液中加入過量的a試劑，過濾；
③沉淀洗滌后烘干，得到純凈固體A；
④濾液中滴加適量的鹽酸后，移入蒸發皿蒸發，得到固體B；
⑤稱量實驗中得到的某種固體．
（3）在①②④步驟的實驗操作中，都需使用到實驗儀器是
玻璃棒
；該儀器在步驟①④操作方法相同，但操作目的不同，在步驟④的操作目的是
均勻受熱
．
（4）步驟②中加入過量的a試劑是
Na2CO3
；寫出該步涉及到的化學方程式
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（5）步驟⑤中，你認為需要稱量的固體是A還是B（填A或B）
A
：選擇的理由
因為稱量固體A的質量，可以根據化學方程式求出CaCl2質量，即可知道10g粗鹽中氯化鈉的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

3月22日是“世界水日”．2009年“世界水日”的宣傳主題為：“跨界水--共享的水、共享的機遇”．水與人類的生活和生產密切相關．請回答以下相關問題：
（一）水是人類生活不可缺少的物質．
（1）水
 
（填“屬于”或“不屬于”）六大類營養素之一．
（2）為預防河道水體污染，有同學提出下列建議：①生活污水處理后排放；②將工廠產生的廢液排入長江或大海；③使用無磷洗衣粉洗滌物品，④外出盡量步行或騎自行車⑤廢電池等生活廢品不拋入河道中．你認為以上建議中與目的相符合的是：
 
（填序號）．
（二）水是化學實驗中的常用試劑．
（1）通常條件下水的沸點是100℃，隨著壓強增大，水的沸點會逐漸升高．右圖是研究水沸點的實驗．夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②，打開夾子，試管①內的水立刻沸騰．則液體A和氣體B的組合可能是
 
（填一種）．
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（2）請按要求寫出與水有關的化學方程式：
①有水參加的化合反應
 
；②有水生成的復分解反應
 
．
（3）水的性質是由結構決定的．右圖是課本上進行的一個探究水的實驗，該實驗探究的目的主要是
 
．
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（三）海水是一種重要的自然資源．
（1）從海水中可獲取淡水．將海水轉化為淡水，最常用的操作方法的名稱是
 
；
（2）從海水中可獲得NaCl．將海水進行 蒸發結晶可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質，可依次進行下列操作：①溶解過濾；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的Na2CO3溶液；④加適量的鹽酸；⑤蒸發結晶．其中加入過量Na2CO3溶液的目的是
 
；．
（3）從海水中可得到金屬鎂．下列是從海水中提取鎂的簡單流程精英家教網
上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為
 
，由無水MgCl2制取Mg的反應方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?嘉祥縣一模）某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關問題．
[教師提醒]它由Cu、Fe2O3二種固體中的一種或兩種組成．
[提出猜想]紅色粉末可能的組成有：（1）只有Cu；（2）只有
Fe2O3
Fe2O3
；（3）是Cu、Fe2O3的混合物．
[資料獲悉]氧化鐵在鹽酸中發生的反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；銅與鹽酸不反應；Cu在FeCl3溶液中發生反應：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
[實驗探究]
㈠甲同學取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發現固體全部溶解．甲同學認為可以排除猜想中的（1）和（3），而乙同學認為只能排除猜想（1），你認為
乙
乙
的觀點正確（填“甲”或“乙”）．
㈡丙同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按右下圖在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻．
反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表：
反應前 反應后
Ⅰ組 玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g 玻璃管和固體物質的總質量為36.1g
Ⅱ組 洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0g 洗氣瓶和瓶中物質的總質量為183.1g
[交流討論]
㈠在裝置A中先通CO氣體的作用是
排盡裝置中空氣，防止發生爆炸
排盡裝置中空氣，防止發生爆炸
．
㈡應該選擇
I
I
組的實驗數據計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第
（3）
（3）
組（填序號）．
㈢寫出A裝置中發生反應的化學方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；實驗中觀察到A裝置中的現象為
紅棕色粉未變黑色
紅棕色粉未變黑色
．
㈣為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”），理由是
因為停止加熱仍繼續通CO至玻璃管冷卻
因為停止加熱仍繼續通CO至玻璃管冷卻
．
[反思評價]丁同學指出：從環保角度，上圖裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？
應在B裝置后加酒精燈點燃或用氣球回收
應在B裝置后加酒精燈點燃或用氣球回收
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氫氧化鈣在生產和生活中有廣泛的用途，請按要求回答問題：
（1）氫氧化鈣的俗稱
熟石灰（或消石灰）
熟石灰（或消石灰）
，其水溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”或“＞”或“=”）．農業上一般采用氫氧化鈣改良
酸
酸
性土壤（填“酸”或“堿”）．氫氧化鈣變質是由于與空氣中的
二氧化碳
二氧化碳
發生反應的緣故，反應的化學程式是：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
，因此氫氧化鈣應
密封
密封
保存．
（2）氫氧化鈣在部分溫度下的溶解度如下表所示．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12
①20℃時，0.56g氧化鈣放入到盛有100g水的燒杯中．恢復到20℃時，所得溶液中水的質量
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中溶質的質量分數是
0.16%
0.16%
．
②采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液．下列說法正確的是（填序號）
BC
BC
．
A．溶液的質量可能不變B．溶液中溶質的質量分數一定減小
C．溶液中溶質的質量一定增大D．可以升溫使之變成不飽和溶液．

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科目：初中化學 來源：化學教師培訓習題04（解析版） 題型：填空題

（填√或×）按溶解、過濾、蒸發的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物．

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