Question

【題目】我縣自來水的處理過程如圖所示：

（1）步驟①網格凈水原理類似于操作；
（2）步驟②所起的作用是 （填序號）；
A.殺死水中的細菌
B.加快過濾速度
C.使泥沙沉積至底部
D.分解有毒物質
（3）步驟④中的消毒劑除氯氣以外，還可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物質。
①二氧化氯的化學式為。
②NH2Cl中氮、氫、氯三種元素的質量比是（結果以最簡整數比表示）。
（4）生活中將自來水軟化的常用方法是 ， 區分軟水和硬水的試劑是 。

Answer 1

【答案】
（1）過濾
（2）C
（3）ClO2；28:4:71
（4）煮沸；肥皂水
【解析】（1）步驟①網格凈水原理類似于過濾操作；（2）步驟②沉淀池是利用物質自身重力作用，而使泥沙沉積至底部。故選C（3）①二氧化氯的化學式為ClO2；②NH2Cl中氮、氫、氯三種元素的質量比為14：（1×2）：35.5=28:4:71 （4）生活中將自來水軟化的常用方法是煮沸，區分硬水和軟水的方法是肥皂水。
故答案為：（１）過濾；（２）Ｃ；（３）ClO2；28:4:71；（４）煮沸；肥皂水（１）根據凈化水的方法和流程解答
（２）凈化水一般先出去較大的不溶物，在活性炭吸附顏色、異味，最后為消毒
（3）根據化學式的書寫方法解答，元素質量比等于各原子的相對原子質量乘以個數作比
（4）生活中硬水的軟化方法是煮沸，區分硬軟水用肥皂水