Question

【題目】《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為：①將黃鹵和黑鹵按比例混合；②放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。

（1）步驟①中，黃鹵所含雜質BaCl2和黑鹵所含雜質MgSO4，反應生成白色沉淀。該反應的化學方程式為_____。

（2）步驟②中，析出粗鹽的過程稱為_____。

（3）步驟③用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的BaSO4和MgCl2雜質，又不損失NaCl，則“花水”應當是_____（填標號）

A 蒸餾水

B 飽和NaCl溶液

C 飽和NaOH溶液

D 飽和BaCl2溶液

（4）將60kg含10%NaCl的黃鹵和55kg含40%NaCl的黑鹵混合，經“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質量最多為_____kg。

Answer 1

【答案】 蒸發結晶 B 28

【解析】

（1）氯化鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，符合復分解反應特點，所以化學方程式為；

（2）通過加熱蒸發去除水，然后將粗鹽結晶析出，制得粗鹽，所以過程為蒸發結晶；

（3）A、利用蒸餾水沖洗，可以沖走硫酸鋇和氯化鎂，但是氯化鈉可以被溶解而被沖洗帶走，造成損失，選項A不符合題意；

B、飽和氯化鈉溶液，可以將表面沉淀的硫酸鋇和可溶的氯化鎂沖洗帶走，而不溶解氯化鈉，不造成損失，選項B符合題意；

C、飽和氫氧化鈉溶液，可以沖走硫酸鋇和氯化鎂，同時氯化鈉被溶解沖洗帶走，造成損失，同時引入新的雜質氫氧化鈉，選項C不符合題意；

D、飽和氯化鋇溶液，可以沖走硫酸鋇和氯化鎂，同樣溶解氯化鈉沖走，造成氯化鈉損失，還引入新雜質氯化鋇，選項D不符合題意；故選B；

（4）將黃鹵、黑鹵中所含有的氯化鈉全部析出到粗鹽中時，所得的氯化鈉最多，所以粗鹽中氯化鈉質量=黃鹵中氯化鈉含量+黑鹵中氯化鈉質量=黃鹵質量×氯化鈉質量分數+黑鹵質量×氯化鈉質量分數=60kg×10%+55kg×40%=6g+22g=28kg。