Question

【題目】向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入質量分數10%的碳酸鈉溶液至過量。記錄pH變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. ab段反應有白色沉淀生成

B. b點所得溶液中溶質為NaCl和CaCl2

C. bc段溶液質量增加106g

D. b、c、d點溶液中NaCl質量關系：m(d)=m(c)=2m(b)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入質量分數10%的碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與鹽酸反應，溶液的pH值增大，然后再與氯化鈣反應，溶液的pH值不變，反應結束，加入的碳酸鈉過量，溶液的pH值增大。

根據以上分析可知：

A、ab段的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，沒有沉淀生成。故A錯誤；

B、b點所得溶液pH值等于7，鹽酸恰好完全反應，所以溶液中的溶質為NaCl和CaCl2，故B正確；

C、bc段的反應是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，消耗的碳酸鈉溶液的質量=212g-106g=106g。設：與106g碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣的質量為x。

x＝10g

溶液質量增加106g﹣10g＝96g，故C錯誤；

D、依據鈉元素守恒可知，b點溶液中的氯化鈉質量為：；

c點溶液中的氯化鈉質量為：；cd段不會生成氯化鈉，所以b、c、d點溶液中NaCl質量關系：m（d）＝m（c）＝2m（b），故D正確。故選BD。