Question

16．氧化鈣俗稱生石灰，某同學針對氧化鈣設計了實驗方案：

（1）寫出氧化鈣與水反應的化學方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，操作1是過濾．
（2）如果要證明B中不是水而是一種溶液，可用試劑酚酞試液或二氧化碳等．
（3）如果操作2是滴加碳酸鈉溶液，寫出B→C的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）如果操作2是加入少量的氧化鈣，出現白色渾濁的原因可能是CaO與水反應時放出熱量，使溶液中溶劑的質量減小且溫度升高氫氧化鈣的溶解度減�。�

Answer 1

分析 根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，過濾可以將不溶物分離進行分析；根據酚酞遇堿變紅色，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀進行分析；根據氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小進行分析．

解答 解：（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，操作1是將白色渾濁液得到澄清的溶液B故是過濾操作；故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；過濾；
（2）氧化鈣加水生成的氫氧化鈣，過濾后得到的澄清溶液B中含有氫氧化鈣，酚酞遇堿變紅色，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀，如果要用實驗證明B中不是水而是一種溶液，可用試劑酚酞或CO₂等；故填：酚酞試液；二氧化碳；
（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以加入少量氧化鈣，出現白色渾濁液的原因是氧化鈣遇水放熱，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶液中水的質量減少；故填：CaO與水反應時放出熱量，使溶液中溶劑的質量減小且溫度升高氫氧化鈣的溶解度減�。�

點評 本題主要考查了氫氧化鈣的相關性質，難度不大，需要加強理解和記憶．要想解答好這類題目，首先，要熟練掌握基本概念和基本原理，然后細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．