Question

6．有一份由Na₂SO₄、NaCl兩種物質組成的固體樣品．為確定其組成，小組同學將該樣品20.5g全部溶于蒸餾水中制成119.3g溶液，再往其中加入溶質質量分數為20%的BaCl₂溶液，兩者恰好完全反應．過濾，得到23.3g白色沉淀和一定質量的濾液．試計算：（均需計算過程）
（1）所用BaCl₂溶液的質量
（2）所得濾液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設氯化鋇質量為x，硫酸鈉質量為y，反應生成氯化鈉質量為z，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
208       142        233        117
x           y          23.3g        z
$\frac{208}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{z}$，
x=20.8g，y=14.2g，z=11.7g，
所用BaCl₂溶液的質量為：20.8g÷20%=104g，
答：所用BaCl₂溶液的質量為104g．
（2）所得濾液質量為：119.3g+104g-23.3g=200g，
所得濾液中溶質的質量分數為：$\frac{20.5g-14.2g+11.7g}{200g}$×100%=9%，
答：所得濾液中溶質的質量分數為9%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．