Question

1．氫化鈉（NaH）能與水發生如下反應：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，現將12g 氫化鈉放入158.5g水中充分反應，再向溶液中逐滴加入溶質的質量分數為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產生沉淀為止．試計算：
（1）產生H₂的物質的量是0.5mol．
（2）消耗硫酸鎂溶液的質量是200 g．

Answer 1

分析 （1）根據12g 氫化鈉的質量直接列比例式算出氫氣質量，再求出H₂的物質的量；
（2）根據12g 氫化鈉算出生成氫氧化鈉的質量，再根據氫氧化鈉的質量算出硫酸鎂的質量，再除以15%即可．

解答 解：（1）設12g 氫化鈉與水反應生成氫氣質量為x，生成氫氧化鈉為y，
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24               40      2
12g               y      x
$\frac{24}{12g}=\frac{40g}{y}=\frac{2}{x}$   解得：x=1g，y=20g
H₂的物質的量：$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol
（2）設20g氫氧化鈉可以消耗硫酸鎂的質量為z，
2NaOH+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
  80          120    
 20g            z   
$\frac{80}{120}=\frac{20g}{z}$   z=300g，
消耗硫酸鎂溶液的質量：$\frac{30g}{15%}$=300g．
故答案為：（1）0.5；（2）200．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合題中所給的數據列出比例關系求出相關的數據進行解答．