Question

1．據圖1中的實驗常用儀器回答有關問題．

（1）若用KMnO₄加熱制取氧氣，應選用上述儀器中的ABEI（填序號）來組裝發生裝置；其化學反應方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；當用鐵夾固定好試管后，要使試管口略低于試管底部，應調節螺旋K₂（選填“K₁”“K₂”或“K₃”，后同）；要調節試管與酒精燈相對高度，應調節螺旋K₁．
（2）若用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，并裝配一個使反應隨時發生和停止的裝置，應選上述儀器中的ACDI（填序號）來組裝發生裝置．
（3）如圖2為某同學制作的微型實驗裝置（夾持裝置略）．甲酸與熱的濃硫酸作用的化學反應方程式為HCOOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$X+CO↑．
①X是H₂O（填化學式）；
②氧化銅的顏色變化為由黑色變紅色，導管中部澄清石灰水發生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
③此實驗裝置的主要優點是環保，其理由是一氧化碳被點燃生成二氧化碳，不污染環境且節約能源（只寫一點）．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，要調節試管與酒精燈相對高度，應調節螺旋K₁進行分析；
（2）根據實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫進行分析；
（3）①根據化學反應前后，元素種類不變，原子種類、總個數都不變進行分析；
②根據高溫條件下，氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
③根據不同的實驗裝置，優缺點不同進行分析．

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以應選用上述儀器中的ABEI，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，要調節試管與酒精燈相對高度，應調節螺旋K₁；
（2）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以應選上述儀器中的ACDI來組裝發生裝置；
（3）①由HCOOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$X+CO↑可知，反應后碳原子是1個，反應前是1個；
反應前氧原子是2個，反應后是1個，其中1個包含在X中；
反應前氫原子是2個，反應后應該是2個，都包含在X中，所以則X是H₂O；
②高溫條件下，氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，所以氧化銅的顏色變化為由黑色變紅色，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
③該裝置的優點是節約藥品，沒有反應的一氧化碳回收用作燃料，節約了能源，同時防止一氧化碳擴散到空氣中污染環境．
故答案為：（1）ABEI，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，K₁；
（2）ACDI；
（3）①H₂O；
②由黑色變紅色，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
③一氧化碳被點燃生成二氧化碳，不污染環境．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．