【題目】研究小組為測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的含量,稱取2.00g該樣品,加熱,收集產生的氧氣。在該條件下測得氧氣的體積與反應時間的關系如下圖所示。已知:
①2KClO32KCl+3O2↑;
②該條件下氧氣的密度為1.40g·L-1;
③樣品中的雜質不參與化學反應。
計算:
(1)完全反應后產生的氧氣的質量為_______g。
(2)樣品中氯酸鉀的質量是多少_______?(寫出計算過程,結果保留到小數點后兩位)
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【題目】根據下圖回答問題。
(1)實驗室制二氧化碳可選用的發生裝置是(填序號)_______。
(2)能用D裝置收集CO2的原因是_________。
(3)實驗室用高錳酸鉀制氧氣時,反應的化學方程式為_______。
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【題目】X、Y、Z是三種初中常見的物質,在一定條件下可以實現轉化,如圖。下列推斷不正確的是
A. 若Y為O2,則X和Z可分別為CO和CO2
B. 若Y為C,則X和Z可分別為CO2和CO
C. 若Y為H2O2,則X和Z可分別為H2O和O2
D. 若Y為Fe,則X和Z可分別為Ag和Cu
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【題目】請結合如圖回答問題。
(1)儀器a、b的名稱分別是_____,_____。
(2)實驗室制取氧氣時選擇的藥品在組成上的共同點是_____若實驗室制取一瓶比較干燥的氧氣,應選用_____(填字母)裝置進行組合;寫出一個符合題意的制取氧氣的化學方程式:_____。
(3)下列反應均有二氧化碳生成:
①高溫煅燒石灰石;
②大理石與稀鹽酸反應;
③木炭在充足的氧氣中燃燒。
實驗室制取二氧化碳通常選擇方法②,而不選擇①和③。
不選擇①的理由是_____。
不選擇③的理由是_____。
(4)用裝置B作為氣體發生裝置對反應物狀態和反應條件的要求是_____。
(5)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____收集裝置應選用_____(填字母),檢驗該氣體收集滿的方法是_____,證明氣體已收集滿。
(6)若用裝置F證明二氧化碳能與水反應,應向燒杯的水中加入_____該反應的化學方程式為_____。
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【題目】水是生命活動不可缺少的物質。興趣小組將渾濁的河水凈化,并制成蒸餾水,流程如圖1所示。
回答問題:
(1)明礬的作用是_________________,操作Ⅰ是__________ 。
(2)操作Ⅱ:圖2裝置能除去液體A中的異味和色素,則液體A從b端通入,原因是___________。
(3)操作Ⅲ是_________________。取少量蒸餾水于燒杯中,加肥皂水,攪拌,觀察到的現象是_______。
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【題目】在一密閉容器中,物質X不完全燃燒時可以產生一氧化碳、二氧化碳和水。依據下表數據分析得出的結論中,正確的是
物質 | X | 氧氣 | 二氧化碳 | 水 | 一氧化碳 |
反應前質量/g | 6.6 | 8.8 | 0 | 0 | 0 |
反應后質量/g | 2 | 0 | 6.6 | 5.4 | a |
A. X中碳元素的質量分數為52.2% B. X中只含有C、H兩種元素
C. 表中a的值為3.4 D. 無法確定X中是否含有氧元素
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【題目】將金屬鎵做的勺子放入90℃的熱水中,勺子很快就熔化;當水溫降到26℃時,水中有凝 固的金屬鎵。己知鎵在元素周期表中的信息和鎵的一種粒子的結構示意圖分別如圖2、圖3所示。下列說法錯誤的是
A. 金屬鎵的熔點高于26℃,低于90℃
B. 鎵的相對原子質量是69.72
C. 鎵原了核外有31個電子
D. 圖3所表示粒子的化學符號是Ga
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【題目】化學與生活、生產密切相關。
(1)我國首架大型客機C919中使用了大量的鋁鎂合金,鋁制品在空氣中不易被腐蝕,具有“自我保護”能力,其原因是_____(用化學方程式表示)。
(2)鋁、銅、銀是日常生活中接觸到的三種金屬。同學甲設計了如下三個實驗來驗證它們的金屬活動性強弱:① 鋁、硝酸銀溶液;②銅、硫酸鋁溶液;③銅、硝酸銀溶液。同學乙認為這一方案中實驗 ______(填“①”、“②”、“③”)可以不做,也能驗證三個金屬的活動性強弱。請寫出實驗③中的實驗現象______。
(3)中國南海海底有大量的可燃冰(CH4·nH2O)。
① 可燃冰中,水分子形成一種空間籠狀結構,甲烷和少量N2、CO2等分子填入籠內空隙中,無固定的化學計量關系,因此可燃冰屬于________(選填“純凈物”或“混合物”)。
②甲烷在一定量的氧氣中燃燒,測得反應前后各物質的質量如下表所示:
物質 | 甲烷 | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 | 一氧化碳 |
反應前質量/g | 3.2 | 11.2 | 0 | 0 | 0 |
反應后質量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | 未測 |
根據表格中數據,請完成甲烷在一定量的氧氣中燃燒的化學方程式 _______。
(4)某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應制取硫酸亞鐵,F制得FeSO4 1.52 t,需要鐵的質量至少是多少?(在答題卡上寫出計算過程)_______
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【題目】廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等,為實現對其中錫的綠色回收,某工藝流程如下。已知:Sn+SnCl4=2SnCl2 。
(1)SnCl4中錫元素的化合價是_______________。
(2)銅的金屬活動性比錫的________(填“強”或“弱”),固體A中一定含有的金屬元素是___________。
(3)寫出步驟②發生反應的化學方程式____________,反應的基本類型是______。
(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該工藝主要優點是___________(回答一點即可)。
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