Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某學生想測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，取15g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向其中加入了40g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質的總質量50．6g。計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數（結果保留1位小數）。

Answer 1

66．7%

解析試題分析：根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變。
反應前物質的總質量為：15g（干燥的碎雞蛋殼）+40g（稀鹽酸）=55g而反應后燒杯中物質的總質量50．6g，這說明反應過程中生成了55g-50．6g=4．4 g的氣體。此氣體為二氧化碳。因此在反應中知道了二氧化碳的質量為4．4 g，可求出參加反應的碳酸鈣的質量。然后再求出碳酸鈣在雞蛋殼中所占的質量分數。
解：生成二氧化碳的質量為：40g＋15g－50．6g ＝ 4．4g   
設15g雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                         44
                          4．4g
 

雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為：66．7%   
答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為66．7%
考點：根據化學方程式的計算