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某學生用足量的一氧化碳還原10g赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵，所含雜質為不參加反應的固體物質），充分反應后，稱量剩余固體質量為7.6g，
請回答下列問題：
（1）氧化鐵中鐵元素的質量分數為                              ；
（2）計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量，寫出一氧化碳還原氧化鐵反應的化學方程式和必要的計算過程。

（1）70%    （2）8g

解析試題分析：（1）氧化鐵中鐵元素的質量分數=112／160 ×100% =70%
（2）剩余固體質量為7.6g包括生成的鐵的質量和樣品中雜質的質量兩部分，假設未知數，利用化學方程式可求出氧化鐵的質量。
設礦石中樣品中氧化鐵的質量為x ，則樣品中雜質的質量為10g-x ，反應后生成鐵的質量為：7.6g-(10-x)="x-2.4g" ,
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160               112
X           x-2.4g
160／112 ="x" ／x-2.4g
X=8g
考點：利用化學方程式的計算

練習冊系列答案
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（1）下表中m的數值應該為         。
（2）樣品中碳酸鈣的物質的量是            mol。

序號
加入稀鹽酸質量（g）
剩余固體質量（g）
第1次
100
60
第2次
100
m
第3次
100
12
 
（3）參加反應的鹽酸的質量分數        （根據化學方程式列式計算）。（精確0．1%）

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（2）求所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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