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某學生用足量的一氧化碳還原10g赤鐵礦石(主要成分為氧化鐵,所含雜質為不參加反應的固體物質),充分反應后,稱量剩余固體質量為7.6g,
請回答下列問題:
(1)氧化鐵中鐵元素的質量分數為                              ;
(2)計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量,寫出一氧化碳還原氧化鐵反應的化學方程式和必要的計算過程。

(1)70%    (2)8g

解析試題分析:(1)氧化鐵中鐵元素的質量分數=112/160 ×100% =70%
(2)剩余固體質量為7.6g包括生成的鐵的質量和樣品中雜質的質量兩部分,假設未知數,利用化學方程式可求出氧化鐵的質量。
設礦石中樣品中氧化鐵的質量為x ,則樣品中雜質的質量為10g-x ,反應后生成鐵的質量為:7.6g-(10-x)="x-2.4g" ,
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160               112
X           x-2.4g
160/112 ="x" /x-2.4g
X=8g
考點:利用化學方程式的計算

練習冊系列答案
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(1)下表中m的數值應該為         。
(2)樣品中碳酸鈣的物質的量是            mol。

序號
加入稀鹽酸質量(g)
剩余固體質量(g)
第1次
100
60
第2次
100
m
第3次
100
12
 
(3)參加反應的鹽酸的質量分數        (根據化學方程式列式計算)。(精確0.1%)

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