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【題目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是

溫度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度

S/g

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

60.2

Na2SO4

9.6

20.2

40.8

48.4

47.5

47.0

A. 甲為NH4Cl

B. t3℃應介于30℃～40℃

C. 乙物質的飽和溶液從t2升溫到t3，溶液的溶質質量分數不變

D. 甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出晶體（均不帶結晶水）的質量一定相等

【答案】C

【解析】

A、通過分析溶解度表中的數據可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，所以乙為氯化銨，故選項錯誤；
B、根據NH4Cl和Na2SO4的溶解度表，甲、乙溶解度第二次相等時對應的溫度在40℃-50℃，根據溶解度曲線，甲、乙溶解度第二次相等時對應的溫度小于t3℃，故t3應大于40℃，故選項錯誤；
C、乙物質的飽和溶液從t2升溫到t3，溶解度增大，不會析出晶體，溶液的溶質質量分數不變，故選項正確；
D、因為沒有指明溶液的質量，甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1析出的晶體質量不一定相等，故選項錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一種或幾種，為了確定該混合物的成分，進行如下實驗：

步驟I:將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液

步驟II:往此溶液中滴加足量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成

步驟III:過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解，并放出氣體。試判斷：

(1)固體混合物中肯定有_____，肯定沒有_____，可能有_____

(2)對可能有的物質，可采用向步驟III中的濾液滴加_____溶液來檢驗。

(3)寫出步驟III中發生的化學方程式_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHCO3在270℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2CO3受熱不分解．現有某工廠生產出的一批NaHCO3產品中混有少量的Na2CO3，某興趣小組同學為了測定該產品中NaHCO3的質量分數，設計了下列兩種實驗方案．

方案一：樣品測定生成CO2的質量．

（1）本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質是 ．

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下， （填“能”或“不能”）準確測定樣品中NaHCO3的質量分數．

方案二：樣品 測定剩余固體質量．

具體操作步驟如下：

①一只潔凈的坩堝，稱得質量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質量為41.2克；

②加熱盛有樣品的坩堝；

③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質量；

④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質量為35.0克．

（3）實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是 ．

（4）根據題意，計算樣品中NaHCO3的質量分數，寫出計算過程．

（已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究金屬和鹽溶液的反應規律，將一定質量的鋅粉和銀粉加入到硝酸銅溶液中，充分反應，實驗過程及實驗現象如下圖所示，則下列說法中正確的是

A. 濾渣中可能含單質鋅B. 濾渣中一定含有Cu、Ag、Zn

C. 濾液中一定含有Zn2+和Ag+D. 充分反應后溶液質量減少

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鋇廣泛應用于顯像管、陶瓷、光學玻璃等行業，有一種碳酸鹽礦石其主要成分為碳酸鋇和碳酸鈣，以此礦石為原料生產碳酸鋇的流程如圖所示。

（查閱資料）

I．碳酸鋇和碳酸鈣具有相似的化學性質，氧化鋇和氧化鈣都能與水反應生成對應的堿，且生成物均能與二氧化碳反應。

Ⅱ．下表所示的是兩種堿在不同溫度下的溶解度

溫度/℃

0

40

80

Ca(OH)2溶解度／g

0.187

0.141

0.094

Ba(OH)2溶解度／g

1.67

8.22

101.4

（1）寫出水浸池中氧化鈣與水反應的化學方程式____________。

（2）以下相關說法正確的是________。

a焙烤爐中添加焦炭粉和熱空氣是為了維持爐內反應所需的高溫狀態；

b焙烤爐內只涉及分解反應；

c廢渣需要經過洗滌才能棄渣，是為了保護環境，同時為了提高產率；

d該工藝流程可以減少CO2氣體的排放，控制溫室效應。

（3）除了水之外，進入分離池中的物質是_________，操作②的步驟是________（選填 “降溫”、“加熱”）、過濾。

（4）寫出由溶液B制取產品碳酸鋇的化學方程式：__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。周末小明和朋友帶著餅干和水騎車去瘦西湖度假。

（1）圖1為某餅干包裝袋的部分說明。請回答下列問題：

①在餅干的配料中，富含油脂的是_____；

②該配料中富含蛋白質的物質是_____；

③小麥粉中富含糖類，糖類在人體內經過一系列的變化最終轉化為水和_____（填化學式）；

④從營養均衡的角度看，該食品中除水外，還缺少的營養素是_____。

（2）單車如圖2所示

①如圖所示自行車中的輪胎屬于_____材料；

②防止單車的鏈條生銹可采取的措施是_____；

③寫出用稀鹽酸除去鐵銹的化學方程式_____。

（3）回答與水有關的問題

①檢驗某飲用水屬于硬水還是軟水，所用的試劑是_____；

②圖3裝置電解水時，a管與b管產生的氣體質量比為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實的結論或解釋中不正確的是（　�。�

A. 水燒開后易把壺蓋沖起﹣﹣說明溫度升高分子會變大

B. 公園的桂花開放時滿園飄香﹣﹣說明分子在不斷運動

C. 酸堿中和反應都能生成水﹣﹣實質是H+與OH﹣ 結合生成了H2O

D. 濃鹽酸在空氣中生成白霧﹣﹣濃鹽酸具有揮發性

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有一包白色粉末，可能由NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3中的一種或幾種組成。小瑩為了探究其成分，進行了如下實驗：

（1）由上述實驗可知氣體A是_____。

（2）根據上述的實驗現象，原白色粉末一定沒有_____。

（3）（發現問題）Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應，均能產生氣體，無法確定固體的成分。

（查閱資料）

①NaHCO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽混合沒有沉淀產生。

②NaHCO3與足量的Ca（OH）2反應有白色沉淀產生。

（提出猜想）

猜想1：白色粉末只有_____；

猜想2：白色粉末只有Na2CO3；

猜想3：白色粉末是_____。

（實驗探究）

小勇為了驗證其猜想，取少量的白色粉末放入燒杯中，加水全部溶解后，加入足量的Ca（OH）2溶液，現象是_____，他就認為猜想二正確。小杰認為小勇的結論不正確，理由是_____，

于是他做了進一步的探究：

實驗操作

現象

實驗結論

取白色粉末于燒杯中，加水溶解，再加入BaCl2溶液充分攪拌，靜置

若無_____現象

猜想_____成立

若_____

證明白色固體肯定有_____，可能有_____

取10.6g白色粉末于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸后把生成的氣體通入足量的NaOH溶液中，反應完全后稱得NaOH溶液增重4.5g

確認猜想_____成立

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑。下面是對硫酸的性質、制取、用途等方面的探究，請你共同參與并回答有關問題。

（探究一）硫酸的性質

(1)探究濃硫酸的某些特性。

①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到___。

②濃硫酸的稀釋：濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質是___，a的作用是___。

③興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析，根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如圖2．由圖2曲線你能得到的實驗結論：_____(寫兩點)。

(2)探究稀硫酸的化學性質。

如圖3將適量的稀硫酸分別加入A～E的五只燒杯中。

①有產生氣泡的是___(填序號，下同)；有白色沉淀生成的是___。

②能證明C中發生化學反應的現象是___。

(3)請寫出稀硫酸的一種用途___。

（探究二）硫酸的工業制法。

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如圖4所示。

(1)接觸室中發生的化學方程式為___。

(2)依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是___(填字母序號)。

A 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 B 催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量

C 吸收塔中得到的產品為混合物 D 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(3)接觸室中的SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關系見圖6．在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃(對應圖中A點)，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是___；___。

（探究三）探究某黃鐵礦中FeS2的含量。

同學們進行了如下實驗探究。

（查閱資料）①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O

（實驗探究）

Ⅰ稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。

Ⅱ反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖8處理

（問題討論）

(1)I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是___；II中濾液所含的溶質一定有___。

（含量測定）

(2)II中最終得到的4.66g固體是___(填化學式)。

(3)計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數為___。(寫出計算過程)

（交流反思）

(4)如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數將會___(填“偏大”“偏小”“不變”)

(5)如何證明II中所加BaCl2溶液已過量(請簡要寫出操作方法及現象)___。

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