【題目】構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：
(1)如用濕潤的pH試紙測定硫酸的pH，則結果會_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(2)圖中①的現象是_____。
(3)寫出一個符合圖中③的化學方程式：______。
(4)圖中⑤的性質在工業上可用于______(填用途)。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組探究金屬與酸反應時,小珍同學將濃硫酸與銅片混合物溶液加熱,一段時間后，觀察到溶液變藍色,同時聞到刺激性氣味。
[提出問題]銅能與濃硫酸反應,反應生成的刺激性氣味的氣體是什么?
[猜想與假設]
猜想1:可能是二氧化硫。
猜想2:可能是__________。
猜想3:可能是二氧化硫與三氧化硫。
猜想4:可能是氯化氫氣體。
大家討論后認為猜想4不合理,依據是__________。
[查閱資料]SO2和SO3都能與氫氧化鋇反應生成白色沉淀渾濁。硫酸鋇不溶于酸,亞硫酸鋇沉淀溶于稀鹽酸或稀硝酸反應生成有刺激性氣味的氣體。
[實驗探究]如圖所示,小珍將濃硫酸與銅片混合物加熱,將產生的氣體通入足量的氫氧化鋇溶液中，觀察到的現象是_______，停止加熱,用注射器向裝置B中注入足量的稀鹽酸,觀察到的現象是____________。
[實驗結論]猜想1正確。
[反思拓展]①銅與濃硫酸加熱反應生成一種硫酸鹽和兩種氧化物，寫出銅與濃硫酸反應化學方程式:_____。
②C裝置的作用是_________。
③銅與稀硫酸加熱不發生反應,銅與濃硫酸加熱能反應,由此得出的結論是_____（填序號）。
A 濃硫酸與稀硫酸的化學性質不同
B 銅能與稀鹽酸反應
C 濃硫酸與銅反應體現了濃硫酸酸性
D 銅與濃硫酸反應證明銅活動性在氫前面
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們為了確定該粉末的成分，進行如下探究。請你參與探究并回答問題。
（提出猜想）假設l：紅色粉末是銅粉； 假設2：紅色粉末是氧化鐵粉； 假設3：紅色粉末是____。
（實驗探究）某同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按下圖裝置在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表：
反應前 | 反應后 | |
Ⅰ組 | 玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3 g | 玻璃管和固體物質的總質量為36.1 g |
Ⅱ組 | 洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0 g | 洗氣瓶和瓶中物質的總質量為183.1 g |
（交流討論）
（1）應該選擇___________組的實驗數據來計算確定組成.最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是假設____（填序號）成立。
（2）寫出A裝置中發生反應的化學方程式________________________；實驗中觀察到A裝置中的現象為____________________。
（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？請判斷并說明理由：________________________________。
（反思評價）
（1）從環保角度，該裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？____________________。
（2）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是_________________________。
（3）工業上用2000t含氧化鐵75%的赤鐵礦，可煉出含鐵97%的生鐵_________________噸？（結果保留一位小數）
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【題目】化學小組取形狀和大小均相同的鎂片，鋅片，鋁片、鐵片，分別與5%的稀硫酸反應，測得反應速度由大到小的順序是：鎂>鋅>鐵>鋁。為什么實驗結果與金屬活動性順序不完全一致呢？小組同學猜想可能的原因，設計了如下探究實驗。(說明：實驗中所用酸的體積相等且足量)
實驗序號 | 操作 | 反應速度 | |
Ⅰ | 取形狀和大小均勻相同的鎂片、鋁片、鐵片、鋅片，________。放入試管中，分別同時加入 | 5%的稀硫酸 | 鎂＞鋅＞鐵＞鋁 |
Ⅱ | 10%的稀硫酸 | 鎂＞鋅＞鐵＞鋁 | |
Ⅲ | 5%的稀鹽酸 | 鎂＞鋁＞鋅＞鐵 | |
Ⅳ | 10%的稀鹽酸 | 鎂＞鋁＞鋅＞鐵 | |
(1)上述實驗中橫線處的操作是__________。設計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是____________________。
(2)對比實驗_____(填序號)，初步判斷鋁與酸反應的速度在排序中出現變化的原因可能與_____有關，某同學向鋁與不同濃度稀硫酸反應的試管中加入等量氯化鈉固體，發現反應速度均明顯變快，從微觀角度分析，原因是_______________。
(3)實驗后，同學們繪制了本次探究實驗中鋁與稀鹽酸反應的下列圖象，其中正確的是_____(填字母序號)，判斷依據為____________________。
A
B 
C
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【題目】鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（溶質主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步驟如下：
（1）工業生產中，加入試劑①發生反應的化學方程式為______，試劑②的名稱為______；
（2）寫出無水MgCl2在熔融狀態下電解制取金屬鎂的化學方程式______，該反應屬于基本反應類型中的______反應。
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【題目】已知金屬錳(Mn) 的活動性位于鋁和鋅之間，請預測硫酸錳(MnSO4)的化學性質，說明預測的依據，并設計實驗驗證。經查閱資料，錳的化合物相關性質如下：
物質 | MnO | Mn(OH)2 | MnCl2 | Mn(NO3)2 | MnSO4 | MnCO3 |
在水中的溶解性 | 不溶于水的草綠色粉末 | 難溶于水的白色固體 | 可溶于水形成淡紅色溶液 | 溶于水形成淡紅色溶液 | 溶于水形成淡紅色溶液 | 難溶于水的粉紅色固體 |
限選試劑：MnSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、鎂條、銅片。
預測 | 預測的依據 | 驗證預測的實驗操作與預期現象 |
①能夠與含Ba2+的可溶性鹽反應 | MnSO4溶液中含 | 取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預測成立。 |
②能夠與_____(填物質類別)反應 | _____。 | 取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預測成立。 |
③能夠與_____(填物質類別)反應 | _____。 | 取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預測成立。 |
