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（7分）某同學發現他家菜園中蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥（一種化肥），右圖是氮肥包裝標簽的部分文字。求：

（1）硝酸銨的相對分子質量是多少？
（2）硝酸銨中各元素的質量比是多少？
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數是多少？
（4）多少克CO（NH2）2與40克NH4NO3含氮量相等？
（5）圖中氮肥純度（即化肥中硝酸銨的質量分數）為多少？
（1）80 （1分）
（2）7:1:12（1分）
（3）35%（1分）
(4)30（2分）
(5)98%（2分）

試題分析：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得硝酸銨的相對分子質量為：14+4+14+16×3=80；
（2）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，硝酸銨中各元素的質量比為：
（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；
（3）氮元素的質量分數=（14×2）/80×100%= 35%
（4）氮元素的質量相等，根據氮元素的質量除以化合物中氮元素的質量分數等于化合物的質量計算，設需要CO（NH2）2的質量為xKg， 40kg×35% = xKg × （14×2）/60 ×100% ，解得：x = 30
(5)硝酸銨的純度=34.3%÷35%×100%=98%.
點評：本題主要要求學生能夠掌握化學式的意義、根據化學式確定組成物質元素之間的質量關系，元素質量分數進行解題的方法．以及學生運用質量分數公式進行計算的能力，難度較大．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）為了減少“溫室效應”帶來的負面影響，世界各國都在限制二氧化碳等溫室氣體的排放量。科學家經過研究，發現二氧化碳在一定條件下可轉化為有機物乙烯（C2H4是生產聚乙烯塑料的原料），其化學方程式為：，若用22克二氧化碳作為原料，則理論上能轉化得到乙烯多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）將一定質量的碳酸鈉粉末溶于400g水中配制成溶液，取一半該溶液，向其中加入20％的鹽酸至恰好完全反應，放出氣體22g，試計算（均寫出計算過程）
⑴碳酸鈉溶液的總質量
⑵反應后所得溶液中溶質的質量分數

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發生來源。某化學興趣小組取一定質量的氫化鋰與99.4克水反應，產生氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，請回答下列問題：

⑴氫化鋰與水反應的化學方程式為：
LiH＋H2O=＋H2↑  。
則X的化學式為           ；
⑵.氫化鋰中Li、H元素質量比為           ；
（3）反應過程中生成氫氣的質量為_______g；
（4）取用氫化鋰的質量為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）張玉同學在實驗室發現了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.7g。
(1)、若二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為___________g。
(2)、計算參加反應的過氧化氫的質量，寫出必要的計算過程。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣。某同學取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應后，稱得錐形瓶內剩余物質的總質量為34.4g。求：
⑴生成氧氣的質量為        g。
⑵該同學所用的過氧化氫溶液中發生反應的過氧化氫的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業純堿中常含有少量的NaCl雜質。下圖是測定純堿樣品中Na2CO3質量分數的實驗裝置（氣密性良好，樣品質量為11.0 g，裝置D的質量為172.2 g）。操作步驟為：將樣品裝入廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數分鐘→連接裝置D→關閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產生氣泡→打開止水夾，再緩緩鼓入空氣數分鐘→稱量裝置D的質量為176.6 g。（假設每套裝置均反應完全）。

⑴若去掉C裝置，則測定結果            （填序號）。
①偏大        ②偏小       ③不變        ④無法判斷
⑵開始時和結束時都要緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的分別是                     
                                                                     。
⑶計算純堿樣品中Na2CO3的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

我縣富含石灰石資源，為測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0克樣品于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為56.7克。
（1）生成CO2的質量         。
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質�；瘜W課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作：
知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀鹽酸，反應產生氣體的變化如下圖所示：
請根據實驗步驟和圖像進行分析與計算：
（1）20g試劑與稀鹽酸完全反應產生二氧化碳的質量為       g。
（2）計算該20g試劑中含有NaOH的質量分數（結果精確到0.1%）。

（3）如果第二步中改為向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，則生成沉淀的質量為            g。
（4）如果實驗測得該瓶試劑中的Na2CO3的質量分數為A，但氫氧化鈉的質量分數       卻小于（1—A），請你分析可能原因是                                         。

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