Question

實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣。某同學取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應后，稱得錐形瓶內剩余物質的總質量為34.4g。求：
⑴生成氧氣的質量為        g。
⑵該同學所用的過氧化氫溶液中發生反應的過氧化氫的質量。

Answer 1

（1） 1.6
（2）解：設參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68            32
X            1.6g
68:32=x:1.6g
解得x=3.4g
答：參加反應的過氧化氫的質量為3.4 g.

試題分析：根據題意分析：錐形瓶內質量的減少量就是生成的氧氣的質量，根據氧氣的質量，結合化學方程式的計算，就可以算出過氧化氫的質量。注意根據化學方程式計算的步驟：設、寫、找、列、解、答。
解：（1）生成氧氣的質量為34+2-34.4=1.6g；
（2）解：設參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68            32
X            1.6g
68:32=x:1.6g
解得x=3.4g
答：參加反應的過氧化氫的質量為3.4 g.
點評：解答本題的關鍵是根據質量守恒定律可知錐形瓶內質量的減少量就是生成氧氣的質量．再根據方程式進行進一步的計算即可．