Question

8．軟錳礦的主要成分是MnO₂，還含有少量重金屬化合物等雜質．黃鐵礦的 主要成分是FeS₂，還含有硅、鋁的氧化物等雜質．工業上采用同槽酸浸工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：

資料：Ⅰ．“氧化”時發生反應：MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+2H₂O
Ⅱ．部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4

請回答：
（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③加入足量硫酸；
（2）“濾渣2”中主要成分的化學式為Al（OH）₃、Fe（OH）₃；
（3）“除重金屬”時使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是能夠防止帶入鈉離子；
（4）“50℃碳化”得到碳酸錳，反應的化學方程式為MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（5 ）生成的碳酸錳產品需經充分洗滌，檢驗產品完全洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，不產生沉淀．

Answer 1

分析 （1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③加入足量硫酸；
（2）pH在5～6時，鋁離子、鐵離子已經完全沉淀；
（3）“除重金屬”時使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是為了防止帶入鈉離子；
（4）硫酸錳和碳酸氫銨反應生成碳酸錳、硫酸銨、水和二氧化碳；
（5 ）鋇離子和硫酸根離子能夠結合生成白色沉淀硫酸鋇．

解答 解：（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③加入足量硫酸．
故填：加入足量硫酸．
（2）pH在5～6時，鋁離子、鐵離子已經完全沉淀，因此“濾渣2”中主要成分的化學式為Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
故填：Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
（3）“除重金屬”時使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是能夠防止帶入鈉離子．
故填：能夠防止帶入鈉離子．
（4）“50℃碳化”得到碳酸錳，過程中硫酸錳和碳酸氫銨反應生成碳酸錳、硫酸銨、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故填：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（5 ）生成的碳酸錳產品需經充分洗滌，檢驗產品完全洗凈的方法是：取最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，不產生沉淀，說明已經洗的干凈．
故填：取最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，不產生沉淀．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．