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13．2016年6月5日為世界環境日，倡導人們“可持續消費和生產”，下列做法不符合這一思想的是（　�。�
A．節約資源，節能減排B．重復利用，循環再生
C．低碳環保，綠色出行D．鋪張浪費，相互攀比

分析 選項中符合節能減排及低碳生活，均是符合“可持續消費和生產”的．

解答 解：A．節約資源，節能減排符合這一思想；
B．重復利用，循環再生既能節約資源，也還保護環境，符合這一思想；
C．低碳環保，綠色出行既節能又減排，符合這一思想；
D．鋪張浪費，相互攀比既浪費了資源，又會產生垃圾污染環境，不符合這一思想．
故選D．

點評 低碳、經濟生活理念已成為人們的共識，節能減排的措施和觀念是化學考查的熱點，要用低碳經濟、生活理念指導自己的活動，把節能減排的措施運用到生產、生活中去．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量重金屬化合物等雜質．黃鐵礦的 主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質．工業上采用同槽酸浸工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：

資料：Ⅰ．“氧化”時發生反應：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O
Ⅱ．部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
pH5.23.29.710.4
請回答：
（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③加入足量硫酸；
（2）“濾渣2”中主要成分的化學式為Al（OH）3、Fe（OH）3；
（3）“除重金屬”時使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是能夠防止帶入鈉離子；
（4）“50℃碳化”得到碳酸錳，反應的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；
（5 ）生成的碳酸錳產品需經充分洗滌，檢驗產品完全洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，不產生沉淀．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．生活中蘊科學，留心處皆學問．現有以下常見的物質：①O2； ②C2H5OH； ③SO2； ④KCl； ⑤CH3COOH． 請選擇合適物質的序號填空：
（1）能導致酸雨的氣體是③．
（2）可作鉀肥的是④．
（3）供急救病人呼吸的是①．
（4）可用作酒精燈燃料的是②．
（5）食醋中含有的酸是⑤．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

1．甲是初中化學中的常見物質，請根據下列敘述回答問題．
（1）若甲是發酵粉的成分之一，在醫療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑．
則甲物質的俗名是小蘇打；它與鹽酸反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
（2）若甲的固體可做氣體干燥劑，但不能用于干燥CO2氣體，那么甲溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”或“=”，CO2氣體不能被甲干燥的原因可能是CO2氣體能與甲發生反應．
（3）若甲物質長期敞口放置會變質，則下列說法正確的是（填序號）D．
A．甲一定是氫氧化鈉          B．變質的原因一定是與氧氣發生了反應
C．變質后質量一定增加     D．變質一定是由化學反應引起的．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是表示氣體粒子的示意圖，其中“●”和“○”分別表示兩種不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．某堿廠年產純堿120萬噸，它的產品除了純堿外，還有氯化鈣和碳酸氫鈉．該廠生產純堿的工藝流程可簡單表示如下：

其生產過程中涉及的主要化學反應有：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
請回答：
（1）①“碳化”過程中需要的CO2，可由石灰石高溫煅燒得到，該反應的化學方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
②實驗室中，通常用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2氣體，不選用濃鹽酸的理由是濃鹽酸易揮發；干燥CO2氣體，可用的干燥劑是A（填字母）．
A．濃硫酸        B．固體氫氧化鈉      C．生石灰
（2）①該廠“過濾”所得的NH4Cl可作化肥中的氮肥，該廠的另一種產品碳酸氫鈉俗稱小蘇打，它的重要用途有治療胃酸過多（只寫一種）．
②實驗室進行“過濾”操作時，下列說法正確的有BD（填字母）
A．使用的漏斗叫長頸漏斗     B．液面應低于濾紙邊緣
C．玻璃棒應不停攪拌         D．漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁
（3）某化學興趣小組的同學為了測定該廠生產的純堿是否屬于優等品（國家規定：優等品中碳酸鈉的質量分數不低于99.2%），設計了如下兩種實驗方案：
方案一：稱取樣品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后，過濾、洗滌，干燥得固體19.70g．通過計算（寫出計算過程）判斷該廠的產品是否屬于優等品．（雜質可溶于水且 不與氯化鋇反應）
方案二：用如圖所示的裝置收集，通過準確測量排出水的體積，也可計算樣品的純度．該裝置中儀器A的名稱是錐形瓶，但實驗后同學們發現所測的碳酸鈉的純度偏低，造成此結果的原因可能是二氧化碳部分溶于水，導管中有水等．（裝置的氣密性良好）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

5．烹飪魚時通常將魚煎過后•，再加少許食醋和酒，這是因為它們可以反應生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化學式為C4H8O2），在乙酸乙酯中，碳元素和氫元素的原子個數比是2：4：1；乙酸乙酯中所含碳元素的質量分數為54.5%（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

2．在制取CO2的實驗中，小科發現質量相同而粗細不同的大理石與鹽酸反應，CO2的產生速度細的比粗的快得多．經思考后，小科設計了如下實驗（每次實驗均用1g大理石，20mL鹽酸）
實驗序號溫度（℃）大理石顆粒鹽酸質量分數（%）實驗目的
120粗5探究大理石和鹽酸的反應速度與石灰石顆粒大小的關系
220細5
（1）為了比較反應速度，設計如圖一所示裝置，其中量筒的作用是通過觀察單位時間內排入量筒中水的體積來判斷反應速率；
（2）實驗中CO2體積隨時間的變化關系如圖二所示，請將實驗2中CO2體積隨時間變化的曲線畫在圖二中．

（3）已知20℃該氣壓下CO2氣體密度約1.98g/L，求大理石中CaCO3的質量分數？（詳細計算過程）（C-12    O-16  Ca-40）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．20℃時，將30克某物質投入到50克水中充分溶解，還有10克未溶解，問20℃時，該物質的溶解度為（　�。�
A．50克B．30克C．40D．40克

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