Question

【題目】為測定某藥片中CaCO3含量，化學興趣小組設計以下兩種方案（藥片中其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應）。請回答有關問題：

（方案一）利用CO2的體積測定

（1）圖中儀器名稱：①_________；②_________。

（2）裝置A中發生的反應方程式是_________，裝置B中發生的反應方程式是___________，其目的是___________，裝置A中連通管X的作用是_________和_________。

（3）最終測得CaCO3的含量偏低，原因可能是_________。

（方案二）利用酸堿中和滴定法測定

實驗步驟：取一粒0.1 g藥片研碎，加入適量蒸餾水，再用一定質量、一定質量分數的足量HCl溶液溶解，充分反應后，滴加酚酞作指示劑，再用一定質量分數NaOH溶液中和過量的HCl溶液。

（4）當最后一滴NaOH溶液滴入時，溶液的顏色由_________色變為_______色，且半分鐘內不褪去，即完全中和。

（5）進行含量測定除了樣品質量外，還需要的數據有_________（填字母序號）。

A滴定所需要的時間 B參加反應的HCl溶液和NaOH溶液的體積

CHCl溶液和NaOH溶液的密度 DHCl溶液和NaOH溶液的質量分數

Answer 1

【答案】分液漏斗 量筒 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 除去CO2中少量HCl（氣） 保持分液漏斗與廣口瓶中壓強相等，使HCl順利下滴 避免因HCl滴下占據一定的體積，導致測得的氣體體積偏大 部分二氧化碳溶于水，與水發生反應 無 紅 BCD

【解析】

（1）圖中儀器名稱：①分液漏斗；②量筒。

（2）根據圖示可知，裝置A中的藥品主要成分為碳酸鈣，分液漏斗中加入鹽酸，發生的反應方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，A中產生的二氧化碳氣體中混有氯化氫，裝置B中發生的反應方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，其目的是除去CO2中少量HCl（氣），裝置A中連通管X的作用是保持分液漏斗與廣口瓶中壓強相等，使HCl順利下滴和避免因HCl滴下占據一定的體積，導致測得的氣體體積偏大。

（3）部分二氧化碳溶于水，與水發生反應，可能會導致最終測得CaCO3的含量偏低。

（4）在鹽酸中，酚酞試液是無色的，滴定過程中鹽酸不斷被消耗，在氫氧化鈉溶液中，酚酞是紅色的，當酚酞試液由無色變為紅色，表明鹽酸全部被中和。

（5）要測定CaCO3 的含量，需要測定樣品的質量，還需要測定參加反應的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液的質量、質量分數，或是參加反應的HCl溶液和NaOH溶液的體積以及HCl溶液和NaOH溶液的密度，與反應的時間沒有關系，故選BCD。