Question

【題目】過氧化氫（化學式為H2O2）溶液在二氧化錳（MnO2）做催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣和水，可以通過調節分液漏斗上的活塞控制液體的滴加速度（如圖）

回答下列問題：
（1）分液漏斗中應放的物質是 ， 錐形瓶中應放入的物質是；
（2）寫出用該方法制氧氣的符號表達式；要收集純凈的氧氣，應選用裝置 （填編號）；
（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后將帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底都未見木條復燃，其原因是： ． 實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，其優點是 （填編號）．
①生成物只有氣體 ②不需加熱 ③需加熱 ④可以控制生成氧氣的速率．

Answer 1

【答案】
（1）過氧化氫溶液；二氧化錳
（2）2H2O2 2H2O+O2↑；D
（3）可能是裝置漏氣；②④
【解析】解：（1）分液漏斗是用來裝液體藥品，應為過氧化氫溶液，則錐形瓶中裝二氧化錳；（2）A中反應，雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；收集純凈的氧氣應選擇排水法D，收集干燥的氣體用向上排空氣法B；（3）在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復燃，說明原因可能是裝置漏氣；若用過氧化氫分解制氧氣代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，優點是不需要使用酒精燈加熱；利用分液漏斗，控制液體的滴加速度，可使氣流平穩生成；所以答案是：（1）過氧化氫溶液，二氧化錳；（2）2H2O2 2H2O+O2↑； D；（3）可能是裝置漏氣． ②④．
【考點精析】關于本題考查的氧氣的制取裝置和氧氣的收集方法，需要了解發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；收集裝置：根據物質的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部才能得出正確答案．