Question

【題目】學校化學興趣小組在學習金屬化學性質后，作了以下探究實驗．
（1）小董將銅絲放入硝酸銀溶液中，該反應的化學方程式為 ．
（2）小凡將鋅粒放入一定量的硝酸銀溶液中，發現反應后溶液的質量（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）小晗在思考：如果將銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應是否有先后順序？探究如下：
【提出問題】銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應是否有先后順序？
【作出猜想】①銅粉先與硝酸銀溶液反應 ②鋅粉先與硝酸銀溶液反應
【設計實驗】①小晗取一定量銅粉和鋅粉的混合物，放入少量的硝酸銀溶液中，溶液的顏色沒有發生變化，由此推斷：銅粉與硝酸銀溶液（填“發生”或“沒發生”）反應．然后再向反應后的混合物中加入稀硫酸，發現無氣泡產生，由此推斷：鋅粉與硝酸銀溶液（填“發生”或“沒發生”）反應．
②小晗再取同樣的鐵粉和鋅粉混合物放入較多量的硝酸銀溶液中，看到溶液變成藍色，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液（填“發生”或“沒發生”）反應．
【分析并得出結論】綜合上述實驗現象可知，銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅粉優先與硝酸銀溶液反應．
【反思】小晗分析得到藍色溶液，對溶液中所含的溶質做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質為；②溶質為 ．
（4）在探究實驗后，為了測定某稀硫酸的質量分數，他們取銅粉和鋅粉的混合物10克放入燒杯中，再取60克稀硫酸分6次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：

次數	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀硫酸的質量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質量 （g）	9.35	8.70	8.05	7.40	6.75	6.75

根據上表提供的數據，求所用稀硫酸的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
（2）變小
（3）沒有；發生；發生；硝酸鋅和硝酸銅；硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
（4）比較第五次和第六次的數據可以知道，剩余固體的質量都為6.75g，可以說明該固體中鋅的質量為：10g﹣6.75g=3.25g；

設稀硫酸中溶質質量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98

3.25g x

x=4.9g

稀硫酸中溶質質量分數為 ×100%=9.8%

【解析】解：（1）銅與硝酸銀反應的反應物是銅和硝酸銀，生成物是銀河硝酸銅，用觀察法配平即可，其化學方程式為Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ． （2）把鋅片放入硝酸銀溶液中，鋅能把銀置換出來，由反應時的質量關系可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，因此溶液的質量會減輕；（3）【設計實驗】①硝酸銅是藍色溶液，所以依據溶液的顏色沒有發生變化，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液沒有反應，銅、鋅和銀中只有鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，所以加入稀硫酸，發現無氣泡產生，推斷剩余固體中不會有鋅，從而可說明鋅已經完全反應；②硝酸銅是藍色溶液，所以依據看到溶液變成藍色，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液已經發生了反應；【反思】由于分析得到藍色濾液中一定含有硝酸銅，所以根據優先置換原則，溶液中含一定含有硝酸鋅，至于是否含有硝酸銀則無法確定，因此溶質可能是①硝酸鋅和硝酸銅；②硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀；所以答案是（1）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；（2）變��；（3）【設計實驗】①沒有；發生；②發生；【反思】硝酸鋅和硝酸銅；硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀；（4）所用稀硫酸的質量分數為9.8%．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用金屬材料的選擇依據和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．