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我國化學家侯德榜創立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖),促進了世界制堿技術的發展.下列有關說法正確的是( 。

 

A.

沉淀池中的反應物共含有六種元素

 

B.

過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質

 

C.

圖中X可能是氨氣

 

D.

通入氨氣的作用是使溶液呈堿性,促進二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀

分析:

A、根據沉淀池中發生的反應是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水,再分析元素種類即可;B、過濾得到的“母液”中含有的溶質有碳酸氫鈉、氯化銨,還有可能含有過量的反應物;C、根據碳酸氫鈉受熱分解的生成物考慮;D、根據氨氣的水溶液顯堿性考慮.

解答:

解:A、沉淀池中發生的反應的反應物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水,所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素,故A正確;

B、過濾得到的“母液”中含有的溶質有碳酸氫鈉、氯化銨,還有可能含有過量的氯化鈉,故B錯;

C、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳,所以X是二氧化碳,故C錯;

D、氨氣的水溶液顯堿性,能更好的吸收二氧化碳,使反應物濃度大,反應速度快,故D正確.

故選AD.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

一個國家生產和耗用純堿的水平是衡量這個國家化學工業的重要標志之一.
(1)我國化學家侯德榜創立的聯合制堿法基本原理:
①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+
 
(方程式已配平)
②加熱碳酸氫鈉固體,分解得到碳酸鈉.
(2)某同學在實驗室驗證上述反應.請計算:
①將氯化鈉加入到100g水中,充分溶解,攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體,一段時間后,靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體.至少加入
 
g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出(已知該實驗狀態下,氯化鈉的溶解度是35.8g,碳酸氫鈉的溶解度是8.4g)
②將58.5g氯化鈉加入到200g水,充分溶解,攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體,一段時間后,靜置、過濾得
 
g碳酸氫鈉晶體.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?市中區三模)我國化學家侯德榜創立的“侯氏制堿法”,就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料,同時制得NaHCO3和NH4Cl產品,將碳酸氫鈉稍加熱即分解得到純堿(如圖1).

(1)通過反應②可得到碳酸氫鈉,化學方程式為:NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl,該反應屬于
復分解
復分解
反應類型.
(2)NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖2.
回答下列問題:
①P點的含義:
20℃時NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g
20℃時NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g

②碳酸氫鈉溶解度曲線在大于60℃就“消失”了,試說明原因
碳酸氫鈉加熱易分解得到純堿
碳酸氫鈉加熱易分解得到純堿

③20℃時,向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3,按反應Ⅱ制得NaHCO3,理論上從溶液中析出晶體的質量為
7.14
7.14
g.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?槐蔭區一模)海洋是巨大的資源寶庫,海洋資源的開發前景十分廣闊.
(1)海水“曬鹽”的方法主要為“鹽田法”(也稱“太陽能蒸發法”),這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法.
①海水“曬鹽”是利用
B
B
(填字母代號)的方法使NaCl晶體析出.
A.升高溫度,使NaCl溶解度增大        B.風吹日曬,使溶劑蒸發
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2,欲用化學方法進行檢驗.請從Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中選用一種藥品進行實驗,并簡述實驗過程:
向溶液中加入適量NaOH溶液,出現白色沉淀,則證明有MgCl2
向溶液中加入適量NaOH溶液,出現白色沉淀,則證明有MgCl2

(2)我國化學家侯德榜創立的侯氏制堿法,就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料,制得純堿(Na2CO3).Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖1所示,試回答下列問題:

①t1℃時,Na2CO3的溶解度
小于
小于
NaCl的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一).
②t2℃時,相同質量的Na2CO3和NaCl的飽和溶液同時降溫至t1℃,析出晶體較多的是
Na2CO3(碳酸鈉)
Na2CO3(碳酸鈉)

③如圖2所示,t2℃時,甲、乙兩試管中分別盛有Na2CO3和NaCl的飽和溶液,并都有少量固體存在.若向試管外盛有水的燒杯中加入某物質后,甲試管中固體明顯減少,乙試管中的固體無明顯減少,則燒杯中加入的物質可能是
NaOH
NaOH
(寫一種).

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?青島)我國化學家侯德榜創立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖),促進了世界制堿技術的發展.下列有關說法正確的是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

工業上采用氨堿法生產純堿,先向飽和的食鹽水中通入
 
在加壓條件下不斷通入
 
,使生成的
 
大量析出,過濾后,將濾渣加熱分解即得純堿.寫出以上發生的反應的化學方程式
 

1862年,比利時化學家索爾維發明了氨堿法制堿,即向過濾后的濾液中加熟石灰以回收氨,使之循環使用.寫出反應的化學方程式
 

1926年,我國化學家侯德榜創立了更為先進的
 
制堿法(也叫
 
制堿法)即向濾液中加入
 
,使其中的氯化銨單獨結晶析出,用作
 
,
 
溶液可循環使用.

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