Question

【題目】（6分）【實驗探究】

（1）請你依據下圖設計一個酸和堿反應的探究實驗：

實驗步驟	實驗現象	結論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液。	①溶液顏色　　　　　　； ②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成　　　　色。	酸和堿發生了中和反應

（2）為探究上述酸、堿反應后硫酸是否過量，甲、乙、丙三位同學設計了以下方案：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
甲同學的方案	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	硫酸過量
乙同學的方案	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好完全反應
丙同學的方案	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

【實驗評價】

①三個方案中只有　　　 是正確的（填“甲”、“乙”、“丙”）。

②請分析另外兩個同學方案錯誤的原因：

一個錯誤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，

另一個錯誤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【實驗反思】探究硫酸和氫氧化鈉反應后硫酸是否有剩余，還可選擇一種試劑

Answer 1

【答案】【實驗探究】（1）實驗現象：① 變成紅色 ②　無色。

（2）【實驗評價】① 丙 ② 硫酸鈉溶液也能與氯化鋇反應生成白色沉淀 酚酞遇酸也不變色

【實驗反思】 Zn

【解析】

試題分析：【實驗探究】(1) ①無色酚酞遇堿溶液變紅色，遇酸溶液不變色，所以向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅，②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液，發現溶液變為無色，可得出結論：酸和堿發生了中和反應

（2）【實驗評價】①三個方案中只有丙是正確的，另外兩個同學方案錯誤的原因，甲同學錯誤的原因是：因為溶液中還有生成的硫酸鈉，而硫酸鈉溶液也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，所以無法確定是否含有硫酸，乙同學錯誤的原因：酚酞不僅在中性溶液中不變色，遇酸也不變色

【實驗反思】探究硫酸和氫氧化鈉反應后硫酸是否有剩余，實際就是抓住硫酸的化學性質，所以還可選擇一種試劑活潑金屬，如鋅或碳酸鹽