Question

【題目】化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為碳酸鈉，還含有少量氯化鈉，其它雜質不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
粗產品制備
①將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合．
②將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得NaOH粗產品．
（1）粗產品成分分析
①取適量粗產品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出現白色渾濁，該粗產品中一定不含有 ， 理由是 ．
②該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
（2）粗產品碳酸鈉含量測定
Ⅰ、該興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置，取10.0g粗產品，進行實驗．

Ⅱ、操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質量為12g；
④關閉彈簧夾C；慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣．
⑥再次稱量G的質量，為13.48g．
Ⅲ、問題探究
①F中的試劑應為 ， H裝置的作用是 ．
②事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO2 ． 請仔細分析上述實驗，實驗值比正確值0.44g（填“偏大”或“偏小”）；解釋其原因（假設操作均正確） ．

Answer 1

【答案】
（1）Ca（OH）2；Ca（OH）2和Na2CO3能發生化學反應，在溶液中不能共存
（2）濃硫酸；防止空氣中的水和二氧化碳進入G裝置；偏大；裝置D中濃鹽酸揮發出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應產生二氧化碳
【解析】解：粗產品成分分析：碳酸鈉能和硝酸鋇反應生成沉淀，化學方程式為：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3氫氧化鈣和碳酸鈉能反應．
故填：Ca（OH）2；Ca（OH）2和Na2CO3能發生化學反應，在溶液中不能共存．
粗產品含量測定
Na2CO3含量的測定：①濃硫酸能吸收水蒸氣．故填：濃硫酸．
H裝置能防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入G裝置．故填：防止空氣中的水和二氧化碳進入G裝置．②若沒有H裝置，則測定的二氧化碳值偏高，計算出的質量分數偏大．故填：偏大．
裝置D中濃鹽酸揮發出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應產生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大．故填：裝置D中濃鹽酸揮發出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應產生二氧化碳．