Question

3．氯化鈉是工業生產和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品．下表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數據，回答下列問題；

實驗序號	水的質量（g）	加入氯化鈉的質量（g）	溶液的質量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	m

（1）計算第1次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質質量分數．
（2）m=13.6；
（3）在這4次實驗中，得到的氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是③④（填實驗序號）
（4）20℃時，實驗室把100克溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根據溶液質量-溶劑質量=溶質質量，以及溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}×100%$進行分析；
（2）根據第③次實驗的數據進行分析；
（3）根據飽和溶液的定義進行分析；
（4）根據稀釋過程中溶質的質量不變分析．

解答 解：（1）第1次實驗氯化鈉完全溶解，所以氯化鈉的質量分數為：$\frac{2g}{12g}$×100%≈16.7%；
（2）第③次實驗中，水的質量是10g，加入的溶質質量是4g，溶液為13.6g，未完全溶解，說明溶液已經飽和，所以第④次實驗中，加入的5g氯化鈉，只會溶解3.6g，所以n是13.6g；
（3）通過（2）分析可知，得到的氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是③④．
（4）設把100克溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水的質量為x
由于稀釋過程中溶質的質量不變
100g×20%=（100g+x）×5%
x=300g
體積為$\frac{300g}{1g/mL}$=300mL．
故答案為：（1）16.7%；
（2）13.6；
（3）③④．
（4）300．

點評 溶液稀釋過程溶質的質量保持不變，這是溶液稀釋計算的依據．