Question

15．某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察到瓶上的標簽如表所示．求：

濃硫酸（H2SO4）500毫升
溶質的質量分數	98%
密度	1.84克/厘米3
相對分子質量	98
強腐蝕性，陰冷，密封儲藏

（1）這瓶濃硫酸溶液的質量是多少克？其中含溶質多少克？
（2）若將這瓶濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數是多少（計算結果保留到0.1%）
（3）欲配制500克質量分數為19.6%的稀硫酸，需要多少毫升這種濃硫酸？加水多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根據m=ρV，溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答．
（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．
（3）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量，進行分析解答．

解答 解：（1）500mL=500厘米³，m=ρV，這500毫升濃硫酸的質量是1.84克/厘米³×500厘米³=920g．其中含溶質的質量為920g×98%=901.6g．
（2）溶液稀釋前后溶質的質量不變，若將這500毫升濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數是$\frac{901.6g}{920g+500g}$×100%≈63.5%．
（3）溶液稀釋前后溶質的質量不變，配制500克質量分數為19.6%的稀硫酸，設需要濃硫酸的體積為x，則500g×19.6%=1.84克/厘米³×x×98%    x≈54.3厘米³（54.3mL）．
需要水的質量為500g-1.84克/厘米³×54.3厘米³≈400g．體積為：$\frac{400g}{1g/mL}$=400mL．
答：（1）920；901.6；（2）所得稀硫酸的質量分數是63.5%；（3）需要54.3mL這種濃硫酸和400mL水．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵．