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【題目】一定質量溶質質量分數為10%氫氧化鈉溶液和100g溶質質量分數為49%的稀硫酸恰好完全反應。求：(1)消耗氫氧化鈉溶液的質量；(2)反應后所得溶液的溶質質量分數。

【答案】①400 ②14.2%

【解析】本題考查了根據化學反應方程式的計算和有關溶質質量分數的簡單計算。

100g溶質質量分數為49%的稀硫酸中溶質的質量=100g×49%=49 g

設：參加反應的氫氧化鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y，

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，

80 98 142

X 49g y

x=40g

y=71g

消耗氫氧化鈉溶液的質量=40g÷10%=400g

反應后所得溶液的溶質質量分數=×100%=14.2% 。

答：(1)消耗氫氧化鈉溶液的質量是400g；(2)反應后所得溶液的溶質質量分數是14.2%。

練習冊系列答案
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【題目】李華同學為了測定某稀鹽酸中氯化氫的質量分數，他在20g稀鹽酸中滴加5.6%的氫氧化鉀溶液，反應完全共用去氫氧化鉀溶液l00g。

(化學反應方程式為：HCl + KOH = KCl+H2O)

請計算：(1)稀鹽酸中中氯化氫的質量分數。(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1%)。

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（1）有四種氣體：a．O2 b．CO c．N2 d．CO2，請選擇合適的序號填空：

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【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：

(1)t1℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是________________________(填寫序號，下同)。

(2)P點表示____________________________________。

(3)上圖中能表示二氧化碳溶解度曲線的是___________。

(4) t1℃時30gA物質加到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是________g，若要使該溶液變為不飽和溶液可采用的方法 __________________________。(填一種即可)

(5)將t1℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數由大到小的關系是______________________。

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【題目】某化學興趣小組同學為探究鹽酸的化學性質，做了如下實驗：

⑴試管①中的現象是____________，反應后試管②中一定有的陽離子是_________(寫離子符號)。

⑵試管③中反應的化學方程式為_____________________________________。

⑶實驗中發現試管④中固體全部溶解，試管⑤中產生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系，如圖2所示。則試管④中的溶質有___________；圖2中a～b段對應溶液中一定發生反應的化學方程式為________________，b～c段一定發生反應的化學方程式為____________________。

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【題目】甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正 確的是

A．t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t2℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體

C．乙溶液從t3℃降溫到t1℃，乙溶液中的溶質質量分數會發生改變

D．t3℃時，50g水中加入40g的甲物質充分溶解可得到90g甲的飽和溶液

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【題目】科學探究的重要途徑是化學實驗。請根據下列圖示回答相關問題：

(1)某同學在配制100 g溶質質量分數為8%的氯化鈉溶液前繪制了如下操作示意圖，你認為該實驗的正確操作順序為____________(填字母序號)。

(2)經檢測，該同學所配溶液的溶質質量分數偏大，其原因可能是________(填序號)。

①稱量時，藥品端忘墊質量相同的紙片�、诼然c固體不純　③量取水時，俯視讀數�、苎b瓶時，有少量溶液灑出

(3)我們在實驗室內無論是用一定量固體配制溶液還是稀釋溶液，最后都需要把配制的溶液裝在試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。通常標簽中應包括__________和___________。

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A. 50% B. 70% C. 80% D. 98%

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