Question

（09蘇州）(8分)在日常生活中，我們發現切過咸菜的刀更容易生銹．而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為了進一步驗證上述現象，某校師生做了以下相關分組實驗，請你根據自己平時課堂學習的體驗一起參與討論并回答相關問題。
【步驟一】未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍綠色變成無色。
(1)若要正視紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用   ▲   溶液(填一試劑)加以檢驗。
【步驟二】未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時間內沒有明顯現象。
(2)比較步驟一、二，你能得出的結論是：      ▲       。
【步驟三】打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現象和結論見下表。
(3)試將“影響因素”選項前恰當的字母序號填入答題卡指定位置。

實驗操作	使用現象	對比結論
Ⅰ．一片用粗砂紙單向用力打磨3次，將其浸入硫酸銅溶液，片刻后用鑷子取出。	現象一：粗砂紙打磨的在劃痕處有少量氣泡，附著少量疏松的紫紅色固體。	現象一與現象二對比，說明 ①   ▲
	現象二：粗砂紙打磨的片刻內現象不明顯。
Ⅱ．一片用特細砂紙往復打磨數次，再將其浸入硫酸銅溶液，片刻后取出。	現象三：特細砂紙打磨的表面產生較多細小氣泡，表面均勻附著紫紅色固體。	現象三與現象一對比，說明 ②   ▲
	現象四：特細砂紙打磨的表面一段時間內沒有明顯現象。	現象四與現象三對比，說明 ③   ▲

 
★影響因素：
A．打磨時用力程度及均勻程度不同
B．選用砂紙顆粒粗細程度不同
C．由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜
(4)比較步驟三各實驗操作中用砂紙打磨的作用是：              ▲          。
(5)請仔細觀察下圖：

試從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質是：
                                       ▲                               。

Answer 1

(1)稀鹽酸或稀硫酸    (1分)
(2)氯離子對金屬及其氧化物的結構具有較強的破壞作用(或氯離子促進反應的進行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同)    (1分)
(3)影響因素：①A   ②B   ③AC    (每空1分)
(4)證實氧化膜對反應的影響(是否破壞氧化膜)    (1分)
(5)在溶液中，鋁比銅活潑，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子；每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子   (2分)

分析：（1）根據氧化銅可以與酸反應生成鹽和水，可選用硫酸或鹽酸證實氧化銅的存在；
（2）由于氯化銅與硫酸銅的差別在于所含有的酸根離子不同，因此其溶液的性質也存在差別；
（3）用粗細不同的砂紙打磨鋁片，除去的是表面的氧化膜，用力程度、劃痕等均影響反應的程度；
（4）通過對比實驗的分析，判斷用砂紙打磨所起到的作用；
（5）對比反應前后微粒的變化，歸納反應的特點．
解答：解：（1）氧化銅可以與酸反應生成鹽和水，生成的鹽為藍色溶液，檢驗是否含有氧化銅可以采用加酸的方法；
（2）步驟一、二中所用的銅鹽溶液不同，氯化銅與硫酸銅的差別在于所含有的酸根離子不同，根據實驗的現象，可以看出含氯離子的反應劇烈；
（3）現象一與現象二相比，說明用力程度及均勻程度不同，現象一是用粗砂紙，現象三是用細砂紙，根據現象，說明砂紙顆粒粗細程度不同，現象四和現象三相比說明由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜；
（4）用粗細不同的砂紙打磨鋁片，除去的是表面的氧化膜；
（5）根據圖示可以看出，本反應是鋁與硫酸銅溶液反應生成了硫酸鋁和銅，從微觀的角度分析，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子，每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子在溶液中．
故答案為：
（1）稀鹽酸或稀硫酸
（2）氯離子對金屬及其氧化物的結構具有較強的破壞作用（或氯離子促進反應的進行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同）；
（3）①A，②B，③AC；
（4）證實氧化膜對反應的影響（是否破壞氧化膜）；
（5）在溶液中，鋁比銅活潑，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子，每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子．