Question

5．為測定某鐵粉樣品（含木炭粉）中鐵的含量，往盛有438g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質量與所加鐵粉樣品質量的關系如圖所示．
（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為0.6g．
（2）45g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為16.8g．
（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 由圖可以看出恰好完全反應時生成的氫氣的質量為0.6g，對應的鐵樣品為18g，消耗的鹽酸的質量為438g，根據對應的化學方程式計算鐵和HCl的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：恰好完全反應時生成的氫氣的質量為0.6g，對應的鐵樣品為18g，消耗的鹽酸的質量為438g．
設鐵的質量為x，HCl的質量為y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56    73              2
x        y             0.6g
$\frac{56}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.6g}$
x=16.8g
y=21.9g
稀鹽酸中溶質的質量分數為$\frac{21.9g}{438g}$×100%=5%
答：（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為 0.6g．
（2）45g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為 16.8g．
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數為5%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．