Question

鋼的含碳量為0.03%～2%．為測定某鋼樣的含碳量是否合格，取該鋼樣粉末6.00g（假設鋼樣中僅含Fe和C）和足量稀硫酸按如圖所示操作．根據所得數據計算：
（1）產生氣體的質量為______g．
（2）通過計算判斷該鋼樣是否合格．

Answer 1

解：（1）根據圖中的信息可以知道反應前后減少的質量即為生成的氫氣的質量，即為：146.0-145.79g=0.21g；
（2）設鋼樣品中鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.21g
=
解得：x=5.88g
所以鋼樣品中碳的質量為：6.00g-5.88g=0.12g
所以碳元素的質量分數為：×100%=2%
通過計算，含碳量應為2%，在0.03%～2%之間，因此合格．
答：該鋼樣合格．
故答案為：（1）0.21g；
（2）合格．
分析：（1）根據圖中的信息可以知道反應前后減少的質量即為生成的氫氣的質量，可以據此解答；
（2）根據（1）中求得的氫氣的質量結合鐵和稀硫酸反應的化學方程式可以求出鐵的質量，然后求出其質量分數 跟鋼的含碳量進行比較即可作出判斷．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．