Question

【題目】一定條件下，一密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質質量如表所示。下列說法正確的是

物質質量/g	CO2	O2	H2O	R
反應前	1	40	11	4
反應后	X	24	20	0

A. 該反應屬于置換反應

B. X的值為11

C. R是由碳、氫兩種元素組成的化合物

D. R是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據質量守恒定律，參與化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，故X=1g+40g+11g+4g-24g-20g=12g，因為四種物質中R和氧氣質量減小，所以是反應物，二氧化碳和水質量增加，為生成物。

A、因為該反應二氧化碳和水為生成物，且兩者都是化合物，沒有單質生成，不符合置換反應的定義，故選項錯誤；

B、根據分析可知，X=12g，故選項錯誤；

C、根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應后生成物是水和二氧化碳，即含有碳、氫、氧元素，故可以看出R中一定含有碳、氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質量進行比較。生成的水中氧元素的質量為（20-11）g×=8g，生成二氧化碳中氧元素的質量=（12-1）g×=8g，兩者的質量和為16g，而參加反應的氧氣的質量=40g-24g=16g，所以可判斷R中一定不含有氧元素，即R是由碳、氫兩種元素組成的化合物，故選項正確；

D、由以上分析知，R是由碳、氫兩種元素組成的化合物，故選項錯誤。故選C。