Question

【題目】某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示�，F將20片碳酸鈣片研磨成粉末與40g稀鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應后稱得剩余物的質量為55.6g。

（1）生成二氧化碳的質量為_____g；

（2）該補鈣劑所含碳酸鈣的質量分數為多少____？

（3）請在如圖坐標圖中，畫出生成氣體的質量（m）隨鹽酸質量變化的曲線____。

Answer 1

【答案】4.4 設碳酸鈣的質量為x

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 4.4g

100： x＝44：4.4g

x＝10g

碳酸鈣的質量分數為10g/20g×100%＝50%

答：碳酸鈣的質量分數為50%

【解析】

（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：20片×1g/片+40g-55.6g=4.4g

（2）設碳酸鈣的質量為x

100： x＝44：4.4g

x＝10g

碳酸鈣的質量分數為10g/20g×100%＝50%

（3）當稀鹽酸的質量在40g以內時，生成二氧化碳的質量與稀鹽酸的質量成正比例關系，最多生成二氧化碳的質量為4.4g，當稀鹽酸的質量大于40g時，生成二氧化碳的質量不再改變，故關系圖為：

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