【題目】某同學用空塑料瓶做簡易凈水器,設計圖如圖。
(1)請你幫他繼續設計:把小卵石、活性炭、石英沙三種材料放置在裝置相應的位置以獲得較好的凈水效果,則圖中的①②③位置放置的材料依次是_________________;_________________;__________________。
(2)小卵石、石英沙和膨松棉的作用是_________________;活性炭的作用是_________________。
(3)凈化后是硬水還是軟水,可用_______________來檢驗。
(4)長期飲用硬水對人體健康不利,要降低水的硬度,日常生活可采用_______________;醫療上可采用_______________。
【答案】小卵石 石英沙 活性炭 過濾 吸附 肥皂水 煮沸 蒸餾
【解析】
(1)進行凈水時,先除去大顆粒的雜質,再除去小顆粒的雜質,故①放的是小卵石,②放的是石英砂;然后再通過活性炭的吸附除去色素和異味等,所以③放的是活性炭。
(2)小卵石、石英沙和膨松棉能除去不可溶性的雜質,起到的是過濾的作用,活性炭具有吸附性,能吸附色素和異味。
(3)凈化后是硬水還是軟水,可用肥皂水來檢驗,遇肥皂水產生的泡沫少的是硬水,遇肥皂水產生的泡沫多的是軟水。
(4)天然水煮沸時,水中可溶性鈣、鎂化合物轉化為沉淀,水的硬度降低。要降低水的硬度,日常生活可采用煮沸;醫療上可采用蒸餾,蒸餾能除去水中所有雜質。
故答為:(1)小卵石,石英沙,活性炭;
(2)過濾,吸附;
(3)肥皂水;
(4)煮沸;蒸餾。
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【題目】下列為實驗室常用的實驗裝置,根據要求回答下列問題。
(1)請寫出有標號儀器的名稱:①______,③______。
(2)實驗室用高錳酸鉀制氧氣的文字或符號表達式___________。如用C裝置收集O2,則氣體收集完畢時,應先________。如果用上述裝置收集到的氧氣不純,可能的原因是______。
(3)實驗室制二氧化碳的文字或符號表達式______;加熱碳酸氫鈉(NaHCO3)固體可得到二氧化碳、碳酸鈉(Na2CO3)和水,若用該原理獲得二氧化碳可選用的發生裝置為_____,收集裝置一般用__________(在C、D中選擇)
(4)若用圖E裝置收集氧氣應從_____處進氣(填“a”或“b”);檢驗是否收滿氣體的方法是______,若在E中裝滿水用排水法來收集氧氣應從______處進氣(填“a”或“b”)。
(5)用B制取氧氣比A制取氧氣的優點是_____(任填一種)。
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【題目】如圖分別是有關二氧化碳制取、干燥,收集和性質檢驗的裝置圖。請回答下列問題:
(1)四幅圖中錯誤的是 (填字母序號)。
(2)請寫出裝置A中反應的化學方程式為
(3)如果實驗室用裝置A制取氧氣,其反應的化學方程式為 。
(4)用B裝置干燥二氧化碳時,利用了濃硫酸的 性。
(5)用D裝置驗證二氧化碳的性質時,反應現象是 。
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【題目】以下是實驗室制取氣體的常用儀器,回答下列問題。
(1)標號為A的儀器名稱是____________;
(2)用高錳酸鉀制取氧氣,并用向上排空氣法收集。
①寫出反應的化學方程式_______________;
②檢驗氧氣收集滿的方法是______________;
③若要制取1.6g氧氣,至少需要高錳酸鉀的質量為_________g。
(3)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,并用排水法收集,則組裝制取裝置時.需選擇如圖的A、C、G、H、L、N、O和_____________;實驗過程中觀察到導管口有氣泡冒出時不宜立即收集.原因是___________________________。
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【題目】為了探究分子的運動及影響分子運動速率的因素,興趣小組同學設計了如下微型實驗,請回答有關問題。
資料:1.濃氨水易揮發出氨氣,濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體,二者接觸反應會產生白煙(白煙是氯化銨固體)。
2.由于分子質量小,所以化學上引入了分子的相對質量來表示。氨分子的相對分子質量是17,氯化氫分子的相對分子質量是36.5.
實驗一:如上圖所示,用長柄V形玻璃管進行實驗,向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時滴入等量的濃氨水和濃鹽酸,塞緊橡皮塞。
(1)實驗觀察到大量白煙,該現象說明分子具有的性質之一____,氨氣與氯化氫反應的文字表達式為___。
(2)實驗觀察到白煙的位置偏右,(興趣小組同學查找了資料――得知:分子的運動速率與其相對分子質量有關)根據實驗現象可推論:相對分子質量____分子運動速率越大。
實驗二:準備兩套(甲、乙)如上圖所示的裝置,將甲裝置放在室溫環境中,乙裝置放在比室溫高30℃的環境中。
(3)乙出現白煙現象比甲_____(填“快”或“慢”),原因是____,甲與乙形成____實驗,控制的單一變量是____。
實驗反思:
(4)①為了證明分子的運動,實驗操作中_____(填“要”或“不要”)不斷搖晃長柄V形玻璃管。
②酒精與濃氨水都具有揮發性,使用完酒精燈應_____燈帽。
③生活中有許多分子運動的事例。任舉一例_____。
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【題目】實驗室常用如圖制取氣體,根據所學知識回答下列問題。
(1)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末混合制取氧氣,不選B而選用C做氣體發生裝置,其優點是____________________;
(2)汽車尾氣中的一氧化氮是一 種大氣污染物。 它是一種無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣略大,在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮氣體。實驗室中制取一氧化氮采用的收集裝置是(填字母)___________________;我認為選擇氣體收集方法,從氣體性質的角度需要考慮的因素是____________________;
(3)在醫院里給病人輸氧時,在氧氣鋼瓶和病人吸氧器之間連接一個類似右圖所示的裝置,在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水,導氣管____________________(填”a”或“b”)端連接供氧氣的鋼瓶,該裝置的作用有____________________。(填寫一條)
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【題目】利用化學知識解決實際問題
實驗一:模擬工業煉鐵的生產過程
(1)按照裝置圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后,主要實驗步驟有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③點燃A、C處酒精噴燈:④熄滅A、C處酒精噴燈。正確的操作順序是_________________________;
(2)該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是_________________________;
(3)按要求完成上述過程中重要的化學方程式。
①生成煉鐵還原劑的反應________________________;
②D中反應的化學方程式_________________________。
實驗二:測定赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數
(4)現稱取l0g赤鐵礦粉于上述裝置C的硬質玻璃管內,向A中通入CO2.當赤鐵礦中的Fe2O3全部還原為Fe時,剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量,質量為7.9g (假設赤鐵礦中的雜質均不與CO反應),該赤鐵礦中Fe2O3的質量分數為_________________________;
(5)同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關數據,并得固體質量與反應溫度的關系曲線,如下圖所示:
[資料] CO在不同溫度條件下與氧化鐵反應可生成四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵。
① 根據圖象分析,寫出P點時固體成分的化學式___________;
② 固體質量由48.0g變為46.4g的過程中發生反應的化學方程式為___________。
③ 設計實驗檢驗生成的黑色固體中是否有鐵,寫出簡單的實驗操作、現象及結論。 ____________________。
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【題目】實驗室制取氧氣和二氧化碳。
(1)加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣。
①反應的化學方程式為_____。
②下圖儀器B的名稱是_____;組裝氧氣的發生裝置,需要的儀器有_____(填標號)。
(2)如下表所示,往三份等質量的大理石中分別加入足量的等質量的酸,產生二氧化碳體積隨時間變化的曲線如下圖所示。
編號 | 藥品 |
I | 塊狀大理石、10%硫酸 |
II | 塊狀大理石、5%鹽酸 |
III | 大理石粉末、10%硫酸 |
已知:常溫下碳酸鈣難溶于水,硫酸鈣微溶于水,氯化鈣易溶于水。
①實驗室制取二氧化碳藥品宜選擇_____(填編號),不用其他兩組藥品的原因依次是_____。
②用下圖裝置(保持瓶口向上)收集二氧化碳。檢驗二氧化碳已收集滿的操作是_____。
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