【題目】濰坊市瀕臨渤海灣，海洋資源豐富，開發前景十分遠大。
（1）利用海洋中的貝殼及食鹽可以制得純堿，我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：
反應①的化學方程式 ，反應②的化學方程式為 。工業上用分離液態空氣的方法制取氮氣，屬于 變化（填“物理”或“化學”）。
（2）金屬鎂廣泛應用于生活、生產和國防工業。從海水中提取鎂的過程如圖所示：
在上述轉化過程中，①處所發生的反應屬于四種基本反應類型中的 反應，鎂元素的化合價發生變化的是 反應（填寫反應序號）。
（3）海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素。
運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：
①氯化鈉的溶解度曲線是 （填“甲”或“乙”）。
②60℃時，100g 水中加入90g 硝酸鉀，充分溶解，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。當60℃的該溶液降溫到10℃時，析出晶體的質量為 g。
【答案】（1）①CaCO3 
CaO+CO2↑ 2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O 物理（2）復分解 ③ （3）①乙 ②不飽和 69.1
【解析】
試題分析：（1）煅燒石灰石的化學方程式為CaCO3 CaO+CO2↑，碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，工業上用分離液態空氣的方法制取氮氣，屬于物理變化；（2）在海水提取金屬鎂的過程中，加入石灰乳轉化為氫氧化鎂的過程中涉及的反應類型為復分解反應；金屬鎂的化合價發生改變的為電解氯化鎂生成金屬鎂和氯氣的反應；（3）根據題中提供的表格可知，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大，故①氯化鈉的溶解度曲線是乙線；②60℃時，100g 水中加入90g 硝酸鉀，充分溶解，所得溶液是不飽和溶液，當60℃的該溶液降溫到10℃時，析出晶體的質量為90g-20.9g=69.1g
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學使世界變得更加絢麗多彩，人類的衣食住行都和化學密不可分
（1）現有H、C、O、Ca四種常見元素，請選用其中的元素寫出符合要求的物質各一種（用化學式表示）：
①我市綠色公交車使用的燃料“CNG”中主要氣體 ；
②常用補鈣劑的鹽類__________；
③碳酸飲料中的酸 ；
④可用于煉鋼的氣體是 。
（2）人類生活生產離不開金屬，不僅因為其物理性能優良，還與化學性質密切相關。
①鈦被稱為“21世紀金屬”，呈灰色，能在氮氣中燃燒，熔點高。鈦和鈦合金是新型的結構材料，主要用于航天和航海工業。上述描述中屬于鈦化學性質的是 。
②某小組用圖1所示裝置對鐵生銹的條件進行探究。4min后發現A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是 。
③在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子。Ca、 Mg、 K三種金屬失電子能力由弱到強的順序是 ，如上圖2是三種原子的結構示意圖，據此推測金屬失電子能力的強弱除與最外層電子數有關外，還可能與 有關。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】圖1是三種常見物質的溶解度曲線．請回答以下問題．
（1）由圖1可知，30℃時硝酸鉀的溶解度是 g。
（2）圖1所示三種物質中溶解度隨溫度升高而減小的物質是 （填名稱）。
（3）若氯化鈉固體中混有少量硝酸鉀、提純氯化鈉的方法是 （選填“降溫結晶”、“蒸發結晶”）。
（4）現有40℃時等質量的硝酸鉀、氯化鈉飽和溶液，加熱蒸發等質量的水后恢復至40℃，剩余溶液的質量關系大小為硝酸鉀 氯化鈉（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若a、b、c分別代表上述三種物質，圖2是在室溫下，燒杯中a物質的溶液、試管①中b物質的溶液和試管②中c物質的溶液的狀態．當從室溫升至60℃時，發現燒杯中a物質沒有明顯變化，試管①中b物質全部溶解，試管②中有c物質析出，寫出a、b、c三種物質的化學式：a ，b ，c ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】由化學方程式：CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z值分別是（ ）
A．4、8、2 B．1、2、3
C．2、4、1 D．4、4、2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示，回答有關問題。
（1）一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發池，在沒有引入結晶池之前的蒸發過程中，蒸發池中氯化鈉的質量會 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（2）粗鹽中含有的難溶性雜質，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是 (填“引流”或“加快溶解”)。
（3）用氯化鈉固體配制100 g質量分數為6％的氯化鈉溶液。
①配制時，涉及以下實驗步驟：A 稱量及量取，B 計算，C 溶解，D 裝瓶貼標簽。其正確的實驗步驟順序是 (填字母)。
②將已配好的100 g質量分數為6％的氯化鈉溶液變成質量分數為3％的氯化鈉溶液，需要再加水的體積是 ml。
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