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【題目】20℃時，將質量相同的A、B兩種固體物質（不含結晶水），分別加入到盛有100g水的甲、乙兩只燒杯中，充分攪拌后，實驗現象如圖1所示，然后升高溫度到50℃時實驗現象如圖2（不考慮水分蒸發）所示。已知甲、乙固體的溶解度曲線如圖3所示。

回答下列問題：

（1）根據圖3可以判斷，A、B兩種固體物質屬于________物（選填:“可溶”“微溶”或“易溶”）；P點的含義是________。

（2）圖1的兩只燒杯中，一定屬于飽和溶液的是______________燒杯。

（3）圖2的兩只燒杯中，溶質的質量分數關系是甲________乙（選填:“等于”“大于”或“小于”）。

（4）圖2中兩溶液降溫至30℃時__________晶體析出（選填:“一定有”“一定沒有”或“可能有”）。

【答案】易溶 在30℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等為20克 甲 等于 一定沒有

【解析】

本題是在20℃時，將質量相同的A、B兩種固體物質（不含結晶水），分別加入到盛有100g水的甲、乙兩只燒杯中，充分攪拌后，然后利用圖示和甲、乙固體的溶解度曲線來解題。

（1）根據圖3可以判斷，在20℃時A、B兩種固體物質的溶解度大于10克，所以A、B兩種固體物質屬于易溶物；P點是A、B兩種固體物質曲線在30℃的一個交點，其含義是在30℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等為20克。

（2）圖1的兩只燒杯中，甲燒杯中有固體未溶解完，而乙燒杯中固體完全溶解，所以一定屬于飽和溶液的是甲燒杯。

（3）圖2的兩只燒杯中，質量相同的A、B兩種固體物質完全溶解，溶質的質量相等且溶劑質量都是100克，所以甲、乙兩只燒杯中溶質的質量分數關系是甲等于乙。

（4）從圖1乙燒杯中固體完全溶解可知，在20℃時A、B兩種固體物質的溶解度小于20克，也就是說加入燒杯中A、B兩種固體物質的質量小于20克，而在30℃時A、B兩種固體物質的溶解度為20克，因此，圖2中兩溶液降溫至30℃時一定沒有晶體析出。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究氣體的制備方法。

[實驗可用藥品探究]

（1）制取氧氣時，甲同學提出,必須要用含有氧元素的物質才有可能制取氧氣。他依據的原理是____ 定律

（2）工業上一般選用空氣為原料制取氧氣,這種方法的優點是___________________。 由于需要高壓和低溫條件,這種方法不適合于實驗室制取氧氣。

（3）下列方法中,適合實驗室制取氧氣的是____________；

①電解水

②加熱高錳酸鉀

③加熱氯酸鉀和二氧化錳

④用過氧化氫溶液和二氧化錳

⑤加熱氧化汞

（4）[催化劑和催化作用探究]

[探究一] 影響過氧化氫分解速率的因素有哪些?小組同學做了四個實驗,實驗數據如下:

實驗序號

H2O2溶液的溶質質量的分數%

H2O2溶液的體積/mL

溫度/°C

MnO2的用量/g

收集O2的體積/mL

反應時間

①

5

1

20

0.1

4

16s

②

15

1

20

0.1

4

6s

③

30

5

35

0

4

98min

④

30

5

55

0

4

20min

③④兩組實驗對比可知:____________________________；

（5）能說明過氧化氫的分解速率與其質量分數有關的實驗是____ （ 填實驗序號）。

（6） [探究二] 其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用?實驗方案如下:

I. 用MnO2、CuO、 Fe2O3、 Cr2O3 四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合,滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球,備用。

Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球,采用下圖裝置進行實驗。改用其他三種微球,分別重復上述實驗,得到下圖的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。

用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗, 60 s時壓強瞬間回落,其原因是______

A MnO2被反應完

B 開始實驗時裝置氣密性不好

C 橡膠塞被氣體沖出

D 數據采集器的電源被切斷

（7）從實驗曲線看,催化效果較好、反應溫和的催化劑是____________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗，請分析回答下列問題:

（1）寫出標號①儀器的名稱_________________________。

（2）選用A裝置用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_________________________，試管口放置一小團棉花的目的是_________________________; A、 C連接制取完氧氣后要先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，原因是_________________________。

（3）選擇B裝置，用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學方程式為_________________________。為了控制該反應的發生和停止，還應該補充的用品是_________________________。

（4）若用D裝置收集二氧化碳，則氣體應從_________________________端通入（填“a”或“b”）。若用D裝置檢驗制得的氣體是否為二氧化碳，則在D裝置中放人一定量的_________________________ （填一種物質的名稱），發生反應的化學方程式為_________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為除去粗鹽中難溶性的雜質，乙實驗為配制溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是( )

A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的

B. 甲實驗和乙實驗都要用到的實驗操作①

C. 甲實驗在操作⑤時，將水全部蒸發后停止加熱

D. 乙實驗在操作③時，若俯視讀數，會使所配制溶液的溶質質量分數偏小

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硅（Si）是半導體材料，利用石英砂（主要成分是SiO2）制取高純度Si，其發生的主要反應如下：反應①SiO2+2C Si（粗硅）+2CO；反應②Si（粗硅）+Cl2+HClSiHCl3（純）；反應③：SiHCl3（純）+H2Si（純）+3HCl

下列說法正確的是

A.反應①、②、③均為置換反應B.反應①產生的尾氣可直接排放

C.地殼中硅元素含量最高D.反應中的HC1可循環使用

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用，人類的生產和生活都離不開金屬。

（一）鐵的應用和防護

（1）常州地鐵的軌道主要材料是鐵合金制作的，其硬度比純鐵________。

（2）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的_________等物質發生化學反應的結果。

（3）為防止鐵生銹，通常會對鐵制品進行“烤藍”處理，烤藍是用化學方法在鐵表面生成層致密的四氧化三鐵（Fe3O4）保護膜。烤藍的原理是：在高溫下，鐵與水發生反應，生成四氧化三鐵和一種單質氣體，寫出該反應的化學反應方程式:_______。

（二）鐵的冶煉

我國勞動人民在春秋戰國時期就會治鐵煉鋼，實驗室模擬煉鐵實驗裝置如下圖所示。

（1）實驗時，應先注水片刻后再加熱的目的是___________。

（2）實驗過程中，硬質玻璃管中發生的化學方程式為___________。

（3）有同學提出黑色粉末中還可能含有Fe3O4。已知:Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化鉀溶液顯血紅色。為證明黑色粉末成份，該同學取少量樣品于燒杯中，加過量稀H2SO4，充分反應后，滴加少量硫氰化鉀，證明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的現象是_________。

（4）若取16g氧化鐵粉末進行實驗，反應一段時間后，經檢測剩余黑色固體成份是Fe和Fe3O4，稱量固體的質量為X，則X的范圍為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體分別放入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2，甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖3.請結合圖示回答下列問題：

（1）p點表示30℃時甲、乙兩物質的溶解度____________。

（2）圖3中N表示的是 ______物質的溶解度曲線。

（3）圖1中甲一定是__________溶液，乙__________是不飽和溶液。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請你根據下圖回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：b_______；

（2）圖1中甲和乙是已脫落標簽的兩瓶試劑，丙和丁是其脫落的標簽，標簽丁應貼在_____瓶上（填“甲”或“乙”）；

（3）用D裝置收集氧氣時，如何判斷氣體已收集滿_________；

（4）實驗室制取二氧化碳時可選用的發生裝置是______，可以選用的收集裝置是_____；要驗證制得的氣體是二氧化碳所選用的試劑是________，發生反應的方程式為 __________；

（5）氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水。可用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，則選擇的發生裝置是_________，收集氨氣的裝置應選擇________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】地球表面大部分被海洋覆蓋，海洋是巨大的資源寶庫，海洋資源開發前景廣闊。

（1）海水“曬鹽”的方法主要為“鹽田法”，這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法。海水“曬鹽”是利用______（填字母代號）的方法使NaC1晶體析出。

A升高溫度，使NaCl溶解度增大 B風吹日曬，使溶劑蒸發

（2）某化學興趣小組準備在學校實驗室配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，實驗步驟如下：

①計算：需要氯化鈉_______g，水______g。

②稱量：用托盤天平稱量所需要的氯化鈉，用100mL量筒量取水______mL。

③______，把量好的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌。

④裝瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的試劑瓶中，貼上標簽。

（3）海水曬鹽后，以其母液（鹵水）為原料，還可提取金屬材料鎂，其簡要流程如下：

回答問題：

①步驟Ⅰ中加入石灰乳充分反應后，要將氫氧化鎂沉淀分離出來應該用的方法是_______（選擇“過濾”“蒸發”之一），如果在學校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是________。

②步驟Ⅱ中發生化學反應的類型是______反應（填“化合”、“分解”、“復分解”之一）。

③步驟Ⅲ中反應的化學方程式是________。

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