Question

【題目】利用空氣制取氮 肥（碳酸氫銨，俗稱碳銨）的主要流程如下：

（1）過程I得到氮氣的原理是_____。

（2）過程II中，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應合成氨氣，寫出該反應的化學方程式_____，該反應屬于_____反應（填基本反應類型）。

（3）工業生產中的CO2主要來源于石灰石（CaCO3）煅燒生成生石灰（CaO）時的副產品，請你根據題中的信息寫出該反應的化學方程式_____。

（4）在過程III中，氨水、水及CO2在反應塔中發生化合反應生成碳酸氫銨（碳銨），請你寫出該反應的化學方程式_____，理論上若有17t氨氣參加反應時生成的NH4HCO3的質量是_____t.

Answer 1

【答案】利用空氣中各成分的沸點不同 N2+3H22NH3 化合 CaCO3CaO+CO2↑ NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 79

【解析】

（1）過程I得到氮氣的原理是：利用空氣中各成分的沸點不同，分離液態空氣；

（2）過程II中，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應合成氨氣，寫出該反應的化學方程式：N2+3H22NH3，該反應符合“多變一”屬于化合反應。

（3）工業生產中的CO2主要來源于石灰石（CaCO3）煅燒生成生石灰（CaO）時的副產品，根據題中的信息可知，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3 CaO＋CO2↑；

（4）在過程III中，氨水、水及CO2在反應塔中發生化合反應生成碳酸氫銨（碳銨），該反應的化學方程式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

設生成的NH4HCO3的質量是x。

x=79t

生成的NH4HCO3的質量是79t。