Question

1．隨著經濟的發展，化工企業的污染治理開始得到了重視．某工廠甲、乙兩車間排放的污水中，各含有Ag⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-四種離子中的二種，兩車間污水所含離子不相同，且無明顯渾濁現象．若兩車間各自單獨處理污水，則會增加除污成本；若將兩車間的污水按一定比例混合，除去沉淀后污染程度會大大降低，也提高了效益．試根據上述信息回答下列問題
（1）寫出甲車間原污水中可能含有的溶質的化學式AgNO₃（或NaCl）．
（2）寫出產生沉淀的化學方程式NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

Answer 1

分析 根據題意，某工廠甲、乙兩車間排放的污水中，各含有Ag⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-四種離子中的二種，兩車間污水所含離子不相同，且無明顯渾濁現象．結合Ag⁺、Cl^-不能共存，據此進行分析解答．

解答 解：（1）某工廠甲、乙兩車間排放的污水中，各含有Ag⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-四種離子中的二種，兩車間污水所含離子不相同，且無明顯渾濁現象．Ag⁺、Cl^-不能共存，
則兩種離子分別在兩個車間的污水中，含有銀離子的污水中的陰離子是硝酸根離子，含有氯離子的污水中的陽離子是鈉離子；則甲車間原污水中可能含有的溶質是硝酸銀或氯化鈉，其化學式為AgNO₃或NaCl．
（2）氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
故答案為：（1）AgNO₃（或NaCl）；（2）NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

點評 本題實質上考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水．