Question

【題目】科學小組的同學們為了加深對二氧化碳性質的認識，進行了如下實驗。

（1）向 A、B 兩支試管中分別加入 2mL 蒸餾水，然后各滴入 1~2 滴石蕊溶液。

①向 B 試管中通入 CO2，觀察到_____由此得出的結論是_____。

②A 試管的作用是_____。

③將通入 CO2 后的 B 試管放在酒精燈火焰上加熱，觀察到_____， 有關反應的化學方程式是_____。

（2）向 C 試管中通入二氧化碳，觀察到_____，有關反應的化學方程式是_____。

（3）同學們從加熱 B 試管的實驗受到了啟發，將通入二氧化碳后的 C 試管也進行了加熱，觀察到白色沉淀無明顯變化，但加熱時液體中產生了大量氣泡。同學們針對這一現象展開了激烈的討論。

①有同學認為該氣泡是原來溶解在水中的空氣，但也有同學提出了不同意見，認為該氣泡可能是_____。

②有同學根據加熱 C 試管的實驗現象，得出與氣體溶解度有關的結論是_____。

Answer 1

【答案】紫色石蕊溶液變紅 二氧化碳與水發生反應生成酸性物質 做對比，證明蒸餾水不能使紫色石蕊溶液變紅 溶液再次變成紫色 H2CO3H2O+CO2 澄清石灰水變渾濁 CO2 +Ca（OH）2=CaCO3 +H2O 溶解到水中的 CO2 溫度越高，氣體的溶解度越小

【解析】

（1）①二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，故向 B 試管中通入 CO2，觀察到紫色石蕊溶液變紅，由此得出的結論是二氧化碳與水發生反應生成酸性物質。

②A 試管的作用是做對比，證明蒸餾水不能使紫色石蕊溶液變紅。

③二氧化碳遇熱易分解生成二氧化碳、水，將通入CO2后的 B 試管放在酒精燈火焰上加熱，觀察到溶液再次變成紫色， 有關反應的化學方程式是H2CO3H2O+CO2。

（2）向 C 試管中通入二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，故觀察到澄清石灰水變渾濁，有關反應的化學方程式是CO2 +Ca（OH）2=CaCO3 +H2O。

（3）①有同學認為該氣泡是原來溶解在水中的空氣，但也有可能是溶解的二氧化碳。

②加熱C試管，溫度越高，氣泡越多，得出與氣體溶解度有關的結論是溫度越高，氣體的溶解度越小。