【題目】根據乙炔氣體完全燃燒時的反應：2C2H2+5O2
4CO2+2H2O,可以寫出如下的符號式：V(C2H2)：V(O2)：V(CO2)：V(H2O)=2：5：4：2。據此知識，下列說法不正確的是（ ）
A.參加反應的乙炔和氧氣的質量比為2：5
B.參加反應的乙炔和氧氣的化學計量數之比為2：5
C.參加反應的乙炔和生成的二氧化碳的體積比為1：2
D.參加反應的乙炔和生成的二氧化碳的分子個數比為1：2
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是在原子、分子的水平上研究物質的組成、結構、性質及變化規律．請回答下列關于水與過氧化氫（H2O2）的問題：
（1）H2O中氧元素的化合價為________．
（2）寫出下列反應的表達式：
①水通電后分解：________；②實驗室用過氧化氫制氧氣：________．它們都是________反應（填“化合”或“分解”）．
（3）下列關于它們的說法正確的是________（填編號）．
①水、過氧化氫組成元素相同，化學性質也相同
②過氧化氫溶于水得到的物質仍然屬于混合物
③水是生物體內重要的組成物質
④硬水可以使肥皂水產生更多的泡沫．
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【題目】下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是（ ）
A.
向一定質量的氫氧化鈉溶液中不斷加入稀鹽酸
B.
向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液
C.
向等質量的鐵粉和鋅粉中分別逐滴滴加等質量分數的稀硫酸至過量
D.
在密閉容器中，引燃鎂條
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【題目】1911年著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內部結構進行了如下實驗。他們用一束質量遠大于電子的高速運動的α粒子轟擊金箔，發現：“大多數α粒子能穿過金箔，一小部分發生偏轉，極少數被反彈回來。”回答下列問題：
（1）1個α粒子由2個中子和2個質子構成，則α粒子帶__________（選填“正”或“負”）電，1個α粒子與1個He－4原子構成上的差別是α粒子中沒有電子，1個He－4原子中含有2個電子。
（2）甲圖為金的原子結構示意圖，乙圖摘自元素周期表，據此推斷a＝___________，b＝___________。
（3）根據實驗現象中α粒子“大多數”與“極少數”的對比分析，你能想象出關于Au原子結構的結論是____________。
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【題目】現有以下幾種物質:氧氣、硫、紅磷、銅、蒸餾水、二氧化碳、鹽水、空氣、高錳酸鉀。
（1）根據物質分類的知識,完成物質分類網絡,并將上述幾種物質按不同的類別填入網絡中。____、____、____、____
（2）其中屬于氧化物的有____。
（3）分類網絡中A、B表示分類標準,請從以下提供的物質分類標準中找出正確的對應關系的序號填入空格中。A為____,B為____。①按所含物質的種類②按組成物質的元素
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【題目】在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究．他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現分別以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。
（1）A實驗：錐形瓶底放層細沙的原因是：______；小氣球的作用是：______；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒．你認為結論正確的是______（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是：______。
（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？______．
（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應前后天平仍不平衡，原因是：______；結論是：參加反應的過氧化氫的質量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質量總和。
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【題目】結合下圖所示化學實驗裝置，回答下列問題：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①寫出圖中標號儀器的名稱：①____________，②____________。
（2）實驗室用氯酸鉀制取并收集較純凈的氧氣時，應選擇的裝置是__________（填字母序號），用該方法收集時，當______________表明氧氣已收集滿，寫出該反應的文字表達式____________________。
（3）利用裝置B制取氧氣時，反應的文字表達式是________。實驗時，錐形瓶內長頸漏斗要插入液面以下，其原因是_____________。
（4）要使裝置B能控制反應的速率，應如何改進？________。
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【題目】下列設計方案可行，化學方程式書寫及其反應類型都正確的是（ ）
A. 清洗試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑置換反應
B. 測定空氣中氧氣的含量
化合反應
C. 用熟石灰處理硫酸廠的廢水：Ca(OH)2 +H2SO4＝CaSO4+2H2O復分解反應
D. 實驗室制取二氧化碳：
分解反應
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【題目】閱讀短文后回答下列問題。
燃料電池（Fuelcell），是一種使用燃料進行化學反應產生電能的裝置，最早于1839年由英國的Grove發明。燃料的選擇性非常多，包括純氫氣(H2)、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然氣，甚至于現在運用最廣泛的汽油，都可以作為燃料電池的燃料。這是目前其他所有動力來源無法做到的。而以燃料電池做為汽車的動力，已被公認是二十一世紀必然的趨勢。2017年，我國共有8個品牌的10款車型燃料電池汽車在產，總產量為1272輛，2018年國產燃料電池汽車已經超過3000輛。
燃料電池是以特殊催化劑作電極使燃料與氧氣發生反應，生成二氧化碳和水。因其不需推動渦輪等發電器具，也不需將水加熱至水蒸氣再經散熱變回水，所以能量轉換效率高達70%左右，足足比一般發電方法高出了約40%；優點還不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低許多，且水又是無害的生成物，所以燃料電池是一種高效、低污染裝置。
燃料電池主要由正極、負極、電解質溶液和外部電路4部分組成，其正極和負極分別通入燃料氣和氧氣(空氣)，負極上燃料氣放出電子，外電路傳導電子到正極并與氧氣結合生成離子，在電場作用下，離子通過電解質轉移到負極上再與燃料氣進行反應，最后形成回路產生電能。與此同時，因為燃料自身的反應及電池存在的內阻，燃料電池也要排出一定的熱量，以保持電池恒定的工作溫度。右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖。
（1）燃料電池是將_________能轉化為電能的裝置。
（2）下列說法錯誤的是_________。
A 化學反應放出的能量可以是光能、熱能、電能等
B 燃料電池可以廣泛用于新能源汽車。
C 氫燃料電池汽車所需要的H2可電解水生成。
D 燃料電池都要排放CO2氣體
（3）寫出甲醇完全燃燒的化學方程式_________。
（4）甲烷燃料電池釋放能量的總反應化學方程式是_________。
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