Question

5．如圖Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液發生反應的“示意圖”．請判斷下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． 該反應屬于復分解反應
• B． 反應前后溶液的pH值降低
• C． 反應前后，溶液總質量保持不變
• D． 反應能進行，是因為有沉淀生成

Answer 1

分析 Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，據此結合Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液發生反應的“示意圖”，進行分析解答．

解答 解：A、Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項說法正確．
B、Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，Na₂CO₃溶液顯堿性，生成的氯化鈉溶液顯中性，隨著反應的進行，堿性逐漸減弱，溶液的pH值降低，故選項說法正確．
C、Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由于有沉淀生成，由質量守恒定律，反應后溶液總質量減少，故選項說法錯誤．
D、由復分解反應發生的條件，反應能進行，是因為有沉淀生成，故選項說法正確．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握鹽的化學性質、復分解反應的實質（離子之間結合成沉淀、氣體或水）是正確解答本題的關鍵．