Question

【題目】孔雀石是冶煉金屬銅的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2CuCO3〕，還含少量氧化鐵和二氧化硅（不溶于水，也不與酸反應）。以下為“濕法煉銅”并制備其它副產品氯化鈉和鐵紅（氧化鐵）的工業流程。

資料：

（1）Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳氣體；

（2）鐵能與氯化鐵溶液反應，反應方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2

（3）氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

回答下列問題：

（1）寫出鹽酸與Cu2(OH)2CO3反應的化學方程式：_____________ ；

（2）氧化鐵與稀鹽酸反應的現象是_______________

（3）濾液Ⅱ的溶質為：_______________；

（4）實驗操作Y中，使用玻璃棒的作用是____________；

（5）在洗滌、干燥獲取銅粉時，洗滌的目的是_____________。

Answer 1

【答案】Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2 紅色固體逐漸消失，溶液由無色變為黃色 FeCl2、HCl（或氯化亞鐵、氯化氫） 攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 洗掉銅粉上附著的氯化亞鐵溶液

【解析】

(1)由資料可知，Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳氣體，故填寫：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2；

(2)氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵為紅褐色固體，稀鹽酸為無色溶液，氯化鐵為黃色溶液，因此，觀察到的實驗現象是：紅褐色固體逐漸消失，溶液由無色變為黃色，故填寫：紅褐色固體逐漸消失，溶液由無色變為黃色；

(3)濾液Ⅱ是通過孔雀石與鹽酸反應，生成物氯化銅與鐵粉反應得到的，因此，濾液Ⅱ中一定有氯化銅和鐵的生成物氯化亞鐵，由于鹽酸過量，所以，也一定有鹽酸的溶質，故濾液Ⅱ的溶質為：FeCl2、HCl（或氯化亞鐵、氯化氫）；

(4)實驗操作Y是把濾液III轉化為NaCl晶體，由圖實驗流程分析可得， 濾液III的溶質是氯化鈉，因此，操作Y為蒸發，在蒸發的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止受熱不均，造成液滴飛濺，故填寫：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；

(5)銅粉是從氯化亞鐵溶液中過濾出來的，其表面沾有氯化亞鐵，需要用水進行清洗，故填寫：洗掉銅粉上附著的氯化亞鐵溶液。