【題目】下列圖象能正確反映對應操作的是（ �。�
A. 
向一定質量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液
B. 
分別向足量的稀鹽酸中加等質量的鐵和鎂
C. 
向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液
D. 
向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉
【答案】C
【解析】
掌握反應原理和化學方程式的計算；向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，稀鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應，金屬置換規律進行。
A、氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，一接觸就會生成沉淀，所以沉淀應該從零開始，圖像不能對應；故不符合題意；
B、由于氫氣來自消耗的酸中的氫元素，消耗等質量酸時產生氫氣質量相同；且等質量的鐵、鎂與足量酸反應時鎂產生的氫氣多，圖像不能對應；故不符合題意；
C、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，溶液的酸性逐漸減弱，PH逐漸增大，稀鹽酸消耗完，溶液顯中性，PH=7；碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，這一過程中PH=7；繼續滴加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，PH大于7，圖像能對應；故符合題意；
D、一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉至過量，開始是鋅與硝酸銀溶液反應，置換出來的銀的質量大于參加反應的鋅的質量，溶液的質量減小，硝酸銅的質量不變，故開始硝酸銅的質量分數增大，當硝酸銅與鋅反應完畢，硝酸銅的質量分數為0，圖像不能對應；故不符合題意；
故選：C。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度如下。
溫度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度（g/100g 水） | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 | |
某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如下：
①提純過程中涉及的化學反應方程式是_____。
②溶液 A 中加 Ca（NO3）2溶液恰好完全反應的目的是_____。下列試劑中可以替代Ca（NO3）2 溶液的是_____（填字母）。
a CaCl2 b Ba（NO3）2 c Ca（OH）2 d BaCl2
③溶液A、B、C 中，一定屬于飽和溶液的是_____（填字母）。
④樣品中鉀元素的質量為_____g（精確到0.1）。
⑤若要測定樣品中KNO3 的純度，還需測定的量是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下邊五環圖中的每個環代表初中化學中常見的一種物質，它們分別屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽中的一 種。兩環相交表示兩者之間能相互反應．下列表述中不符合題意的是
A.
B.
C.
D. 
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（一）我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，其生產純堿（Na2CO3）和副產品NH4Cl的工藝流程如下（注：NH4Cl的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的升高而增大）：
（1）上述工藝流程中可循環利用的物質是_______。
（2）操作a的過程是蒸發濃縮、_______、過濾。
（3）寫出反應Ⅰ的化學方程式_______。
（二）下圖表示A～H物質間的轉化關系。已知A、C、F是單質，D、E是組成元素相同的氣體氧化物；H溶液呈藍色，溶質由兩種元素組成；G是赤鐵礦的主要成分。
（1）A、H分別是_______、_______（填化學式）。
（2）①～④中，屬于置換反應的是_______（填序號），屬于化合反應的是_______（填序號），反應③的化學方程式為_______。
（3）將片狀的固體F插入H溶液中，可觀察到的現象是_______。
（4）列舉D在生產生活中的一種用途_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】孔雀石是冶煉金屬銅的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2CuCO3〕，還含少量氧化鐵和二氧化硅（不溶于水，也不與酸反應）。以下為“濕法煉銅”并制備其它副產品氯化鈉和鐵紅（氧化鐵）的工業流程。
資料：
（1）Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳氣體；
（2）鐵能與氯化鐵溶液反應，反應方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2
（3）氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
回答下列問題：
（1）寫出鹽酸與Cu2(OH)2CO3反應的化學方程式：_____________ ；
（2）氧化鐵與稀鹽酸反應的現象是_______________
（3）濾液Ⅱ的溶質為：_______________；
（4）實驗操作Y中，使用玻璃棒的作用是____________；
（5）在洗滌、干燥獲取銅粉時，洗滌的目的是_____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。
回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質是_________。
（2）實驗Ⅱ中加入的試劑B是_________溶液；加入過量B的目的是__________。
（3）濾液②中除Na+和Cl-外，還含有的離子是__________（填離子符號）。
（4）實驗Ⅲ中發生的中和反應的化學方程式__________。
（5）由所得NaCl溶液制成氯化鈉晶體，所需操作為_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖所示實驗裝置回答下列問題：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：②_____。
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取較純凈的氧氣，應選用裝置組合是_____，寫出該反應化學方程式_____。
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式_____，收集裝置選_____，發生裝置常選用裝置B或裝置C，C與B相比較，其優點是_____。
（4）某興趣小組對CO2與NaOH溶液的反應進行了探究。實驗如下圖圖1所示，檢查裝置氣密性，在三頸瓶內集滿二氧化碳氣體，再將橡皮塞連接壓強傳感器和計算機。實驗中先將注射器內的氫氧化鈉溶液（預先滴加酚酞）注入三頸瓶中，一段時間后充分振蕩裝置，直至壓強不再改變為止，然后將注射器中鹽酸壓進三頸瓶中，充分振蕩，最后將兩個注射器的活塞都拉回原位，并用文具夾子固定，測得壓強的變化如圖2所示。
①圖2中②到③壓強變化不明顯的原因是_____。
②圖2中③到④壓強迅速下降說明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應，寫出該反應的化學方程式_____。
③利用圖2中的數據分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是_____。
④最終三頸瓶內溶液的顏色變為無色，蒸干溶液，獲得的物質是_____（不考慮指示劑）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】維生素C的含量可通過在弱酸性溶液中用一定濃度的I2溶液進行滴定，其反應的化學方程式為 C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI；現欲測定某維生素C片樣品中VC的含量，具體的步驟及某次實驗數據如下：取100mL含有稀醋酸的蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.0127g·mL-1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續不褪為止，其消耗I2 溶液20mL。計算該樣品中維生素C的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某固體物質可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、氯化鉀和氫氧化鉀中的一種或幾種。為探究其組成，進行如下實驗，流程和現象記錄如下：
（資料）氯化鈣、氯化鋇、氯化鉀三種溶液均呈中性
下列推論正確的是
A.原固體中一定含硫酸鈉、碳酸鈉
B.原固體中一定含碳酸鈉，氫氧化鉀，可能含氯化鉀
C.此流程共發生三個復分解反應
D.原固體中一定含碳酸鈉、氯化鉀，可能含氫氧化鉀
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