【題目】下列圖象能正確反映對應操作的是( 。
A. 向一定質量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液
B. 分別向足量的稀鹽酸中加等質量的鐵和鎂
C. 向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液
D. 向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉
【答案】C
【解析】
掌握反應原理和化學方程式的計算;向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體,稀鹽酸消耗完,碳酸鈉再與氯化鈣反應,金屬置換規律進行。
A、氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液,一接觸就會生成沉淀,所以沉淀應該從零開始,圖像不能對應;故不符合題意;
B、由于氫氣來自消耗的酸中的氫元素,消耗等質量酸時產生氫氣質量相同;且等質量的鐵、鎂與足量酸反應時鎂產生的氫氣多,圖像不能對應;故不符合題意;
C、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體,溶液的酸性逐漸減弱,PH逐漸增大,稀鹽酸消耗完,溶液顯中性,PH=7;碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,這一過程中PH=7;繼續滴加碳酸鈉溶液,溶液顯堿性,PH大于7,圖像能對應;故符合題意;
D、一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉至過量,開始是鋅與硝酸銀溶液反應,置換出來的銀的質量大于參加反應的鋅的質量,溶液的質量減小,硝酸銅的質量不變,故開始硝酸銅的質量分數增大,當硝酸銅與鋅反應完畢,硝酸銅的質量分數為0,圖像不能對應;故不符合題意;
故選:C。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度如下。
溫度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度(g/100g 水) | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 |
某KNO3樣品中含有少量K2CO3,其提純過程如下:
①提純過程中涉及的化學反應方程式是_____。
②溶液 A 中加 Ca(NO3)2溶液恰好完全反應的目的是_____。下列試劑中可以替代Ca(NO3)2 溶液的是_____(填字母)。
a CaCl2 b Ba(NO3)2 c Ca(OH)2 d BaCl2
③溶液A、B、C 中,一定屬于飽和溶液的是_____(填字母)。
④樣品中鉀元素的質量為_____g(精確到0.1)。
⑤若要測定樣品中KNO3 的純度,還需測定的量是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下邊五環圖中的每個環代表初中化學中常見的一種物質,它們分別屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽中的一 種。兩環相交表示兩者之間能相互反應.下列表述中不符合題意的是
A.B.
C.D.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(一)我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法,其生產純堿(Na2CO3)和副產品NH4Cl的工藝流程如下(注:NH4Cl的溶解度受溫度的影響較大,且隨溫度的升高而增大):
(1)上述工藝流程中可循環利用的物質是_______。
(2)操作a的過程是蒸發濃縮、_______、過濾。
(3)寫出反應Ⅰ的化學方程式_______。
(二)下圖表示A~H物質間的轉化關系。已知A、C、F是單質,D、E是組成元素相同的氣體氧化物;H溶液呈藍色,溶質由兩種元素組成;G是赤鐵礦的主要成分。
(1)A、H分別是_______、_______(填化學式)。
(2)①~④中,屬于置換反應的是_______(填序號),屬于化合反應的是_______(填序號),反應③的化學方程式為_______。
(3)將片狀的固體F插入H溶液中,可觀察到的現象是_______。
(4)列舉D在生產生活中的一種用途_______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】孔雀石是冶煉金屬銅的主要原料,其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2CuCO3〕,還含少量氧化鐵和二氧化硅(不溶于水,也不與酸反應)。以下為“濕法煉銅”并制備其它副產品氯化鈉和鐵紅(氧化鐵)的工業流程。
資料:
(1)Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳氣體;
(2)鐵能與氯化鐵溶液反應,反應方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2
(3)氫氧化亞鐵易被氧氣氧化,反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
回答下列問題:
(1)寫出鹽酸與Cu2(OH)2CO3反應的化學方程式:_____________ ;
(2)氧化鐵與稀鹽酸反應的現象是_______________
(3)濾液Ⅱ的溶質為:_______________;
(4)實驗操作Y中,使用玻璃棒的作用是____________;
(5)在洗滌、干燥獲取銅粉時,洗滌的目的是_____________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質,某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑,按一定的順序進行如圖所示的實驗。
回答下列問題:
(1)實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質是_________。
(2)實驗Ⅱ中加入的試劑B是_________溶液;加入過量B的目的是__________。
(3)濾液②中除Na+和Cl-外,還含有的離子是__________(填離子符號)。
(4)實驗Ⅲ中發生的中和反應的化學方程式__________。
(5)由所得NaCl溶液制成氯化鈉晶體,所需操作為_________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據如圖所示實驗裝置回答下列問題:
(1)寫出圖中有標號儀器的名稱:②_____。
(2)用加熱高錳酸鉀的方法制取較純凈的氧氣,應選用裝置組合是_____,寫出該反應化學方程式_____。
(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式_____,收集裝置選_____,發生裝置常選用裝置B或裝置C,C與B相比較,其優點是_____。
(4)某興趣小組對CO2與NaOH溶液的反應進行了探究。實驗如下圖圖1所示,檢查裝置氣密性,在三頸瓶內集滿二氧化碳氣體,再將橡皮塞連接壓強傳感器和計算機。實驗中先將注射器內的氫氧化鈉溶液(預先滴加酚酞)注入三頸瓶中,一段時間后充分振蕩裝置,直至壓強不再改變為止,然后將注射器中鹽酸壓進三頸瓶中,充分振蕩,最后將兩個注射器的活塞都拉回原位,并用文具夾子固定,測得壓強的變化如圖2所示。
①圖2中②到③壓強變化不明顯的原因是_____。
②圖2中③到④壓強迅速下降說明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應,寫出該反應的化學方程式_____。
③利用圖2中的數據分析,溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是_____。
④最終三頸瓶內溶液的顏色變為無色,蒸干溶液,獲得的物質是_____(不考慮指示劑)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】維生素C的含量可通過在弱酸性溶液中用一定濃度的I2溶液進行滴定,其反應的化學方程式為 C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI;現欲測定某維生素C片樣品中VC的含量,具體的步驟及某次實驗數據如下:取100mL含有稀醋酸的蒸餾水,將溶液加熱煮沸后放置冷卻。稱取0.2000g樣品,溶解于上述冷卻的溶液中,加入1mL淀粉指示劑,立即用濃度為0.0127g·mL-1的I2溶液進行滴定,直至溶液中的藍色持續不褪為止,其消耗I2 溶液20mL。計算該樣品中維生素C的質量分數。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某固體物質可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、氯化鉀和氫氧化鉀中的一種或幾種。為探究其組成,進行如下實驗,流程和現象記錄如下:
(資料)氯化鈣、氯化鋇、氯化鉀三種溶液均呈中性
下列推論正確的是
A.原固體中一定含硫酸鈉、碳酸鈉
B.原固體中一定含碳酸鈉,氫氧化鉀,可能含氯化鉀
C.此流程共發生三個復分解反應
D.原固體中一定含碳酸鈉、氯化鉀,可能含氫氧化鉀
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