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【題目】將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究,通過查閱資料得知CuCO3在水溶液中不能單獨存在,請完成下列各題:

(一)猜想與假設:

猜想一:固體不可能為CuCO3。

猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈_____(填“酸”或“堿”)性。

猜想三:固體為Cu(OH)2CuCO3的混合物。

(二)資料查閱:

Cu(OH)2CuCO3晶體均不帶結晶水,無水CuSO4為白色固體,易吸水變藍;

Cu(OH)2CuO+H2OCuCO3CaCO3類似,受熱易分解

③銅元素在化合物中的主要價態有+1、+2

(三)設計與實驗:

Ⅰ.用下圖所示裝置,定性探究藍色固體的成分。

該小組同學將裝置按_____(填字母)的順序組合進行實驗,B中的現象為_____C中的現象為_____。從而驗證出猜想三是正確的。

Ⅱ.固體成分定量測定:

已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃~68℃CuCO3的分解溫度為200℃~220℃。設固體的組成為aCu(OH)2bCuCO3。小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解,獲得相關數據,繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖,請根據圖示回答下列問題:

1)通過計算可得:a:b_____

2)若將12.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度,發現固體質量減少了1.2g后質量不再改變,寫出此過程中可能發生反應的化學方程式:_____。

【答案】 ACB 清石灰水變渾濁 無水硫酸銅變藍 49:31 4CuO 2Cu2O+O2

【解析】

(一)猜想與假設:

猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈堿性。

故填:堿;

(三)設計與實驗:

Cu(OH)2CuO+H2O;CuCO3加熱分解產生氧化銅和二氧化碳,與該小組同學將裝置按ACB的順序組合進行實驗,B中的現象為澄清石灰水變渾濁,C中的現象為無水硫酸銅變藍。從而驗證出猜想三是正確的。故填:ACB;清石灰水變渾濁;無水硫酸銅變藍。

Ⅱ.固體成分定量測定:

1)由圖可知Cu(OH)2CuO+H2O生產水的質量為16g-14.2g=1.8g,CuCO3加熱分解產生二氧化碳的質量為14.2g-12g=2.2g。

設氫氧化銅的質量為a,碳酸銅的質量為b,

ab=9.86.2=49:31.

2)若將12.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度,發現固體質量減少了1.2g后質量不再改變,說明反應過程中氧化銅中的氧元素一部分轉化成氧氣,剩余固體中銅元素質量為:12.0g××100%=9.6g
剩余固體中氧元素質量為:12.0g-9.6g-1.2g=1.2g,
設固體的化學式為CumOn,
根據題意有:64m16n=9.6g1.2g,
mn=21
因此剩余固體的化學式是Cu2O
此過程中可能發生反應的化學方程式為:4CuO 2Cu2O+O2↑.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】金屬及其制品是現代生活中常見的材料,請回答下列問題:

1)人類使用最早的金屬材料是_____(填字母)。

A 石器 B 青銅 C 鐵器 D 鋁制品

2)銅絲能作為電路導體是因為銅絲具有______性。

3)下列事實能根據金屬的活動性順序解釋的是_____(填字母)。

A 鋅能置換出硝酸銀溶液中的銀

B 等質量的鎂、鋁分別與足量的酸反應,鋁制得的氫氣多

C 相同條件下,鋅、鎂分別與稀硫酸反應,鎂比鋅劇烈

D 在氯化亞鐵中鐵元素的化合價為+2價,銅單質中銅元素的化合價為0

4)將足量的廢棄鋁片放入一定量的稀鹽酸中,測得生成氣體的質量與時間的關系如圖所示。由圖可知下列結論正確的是_____(填字母)。

A 反應過程中有熱量放出

B 0~50 s時,生成氣體不明顯,是因為鋁表面有一層致密氧化鋁薄膜

C 50~100 s時,生成氣體的速率急劇加快

D 100 s后生成氣體的速率緩慢,說明生成氣體快慢與鹽酸的濃度有關

5)現有86 g鋁、鐵、鋅的混合物與稀硫酸恰好完全反應,將所得溶液蒸干得到230 g不含結晶水的硫酸鹽固體混合物。則反應產生的氫氣質量為_____ g。

6)金屬鋁與二氧化錳在高溫條件下發生反應,放出大量的熱,生成氧化鋁和錳單質。試寫出該反應的化學方程式______。

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【題目】今年內,吉林德惠寶源豐禽業有限公司發生特大火災,引發“液氨罐”爆炸,造成多人傷亡.液氨也是氨氣加壓降溫液化而成的,氨氣(NH3)在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水.實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣,反應的化學方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O.請根據如圖所示回答:

(1)寫出所標儀器的名稱:   ,   

(2)A、B兩裝置均可供實驗室制取氧氣,與A裝置相比較,用B裝置的優點是   .寫出用B裝置制取氧氣的化學方程式   ,若用D裝置來干燥氧氣,則D內應裝的干燥劑是   (選填“固體氫氧化鈉”或濃硫酸).

(3)在不做改動的情況下,C裝置   (選填“能”或“不能”)用來做氫氣還原氧化銅的實驗.

(4)實驗室制取氨氣應選擇的發生裝置是   (填寫裝置對應的字母).

(5)若用D裝置來收集氨氣,則氣體應從   (選填“a”或“b”)通入.

(6)若選用KClO3和MnO2加熱制取氧氣,要從反應后的殘余物中回收MnO2,以下的操作步驟,你認為正確的順序是   

洗滌 烘干 過濾 溶解

A.④③①② B④③②① C①②④③ D①②③④

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用溶質質量分數為10%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸,反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算

(1)用質量分數為20%的氫氧化鈉溶液______g與一定質量的水混合,可配制10%的氫氧化鈉溶液100g。

(2)當a為80g時,所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少______

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【題目】以菱鋅礦(主要成分是ZnCO3,雜質為Fe2O3、FeOCuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO47H2O),同時得到鐵紅副產品,其工藝流程如圖,回答下列問題:

1堆浸前將菱鋅礦粉粹成細顆粒,其目的是_____________________;

2)若實驗室用質量分數為98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要98%的硫酸質量為_____g(列出算式即可),需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和________,此處玻璃棒的作用是____;

3)物質X___________,除銅時發生的反應屬于________________反應(填基本反應類型);

4氧化中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下將溶液中的FeSO4轉化成Fe2(SO4)3,反應的化學方程式:_______________。

5)流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是______________、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫烘干;

6)除鐵過程中,反應溫度、溶液pH對除鐵效果均有影響,為探究除鐵的最佳效果,某同學做了以下的實驗并記錄了相關數據,請回答問題:

編號

反應溫度/

溶液pH

除鐵率/%

a

30

2

91.5

b

30

2.5

93.3

c

40

2.5

95.1

d

40

3.1

Y

e

50

3.1

99.5

①實驗____和實驗_____對比,得到的結論為其他條件不變時,反應溫度增大,除鐵率提高;

②實驗a和實驗b對比,得到結論是____________;

③表中Y的值可能為_____________(填編號)

A 93.4 B 94.1 C 97.8 D 99.6

④最佳的除鐵條件為反應溫度______℃,溶液pH_________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,下列說法正確的是( 。

A. t2100g甲物質飽和溶液中含有60g甲

B. t1時,三種固體物質的溶解度關系為乙>甲=丙

C. 將丙物質飽和溶液變為不飽和溶液,可采用升溫的方法

D. t2時,分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液,再降溫到t1,析出無水晶體的質量相等

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示,下列敘述中正確的是( )

A. t1時,甲和乙的溶解度相等,都是30

B. t1時,將甲、乙兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發等質量的水,析出晶體的質量一定相等

C. 溫度從t2降至t1時,甲和乙的飽和溶液中析出晶體的質量甲大于乙

D. t2時,甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖象能正確反映其對應關系的是( 。

A. 向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體

B. 向氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液

C. 向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量

D. 向等質量等濃度的兩份稀鹽酸中分別加入足量的MgAl

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】微笑自行車、高鐵、網購和掃碼支付等方便我們的日常生活。

1)微笑自行車的推行符合________環保理念。

2)高鐵車體外殼采用鋁合金材料,是利用該合金的_________性能。

3)許多商品的二維碼印在PVC不干膠貼紙上,PVC是一種塑料。下列圖標中表示塑料回收標志的是_________(填字母)。

A. B. C.

4)芯片是智能手機的核心部件,單質硅是由石英固體(SiO2)與碳在高溫條件下反應制得,同時生成一種可燃性氣體,該反應的化學方程式為__________________________。

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