Question

16．將5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示，請計算：

（1）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為32克；
（2）請計算稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據pH=7時消耗的氫氧化鈉溶液可求消耗的氫氧化鈉的質量，進而根據對應的化學方程式求算消耗的HCl的質量，最后求算對應的質量分數．

解答 解：由圖可以看出，pH=7時也就是恰好完全反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為32g．所含溶質的質量為32g×5%=1.6g
設消耗的HCl的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        36.5
1.6g       x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{1.6g}{x}$
x=1.46g
稀鹽酸中溶質的質量分數為$\frac{1.46g}{20g}$×100%=7.3%
答：（1）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為 32克；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．