Question

4．金屬與生活密切相關．閱讀下列材料，回答問題．
材料一：合金是人類應用最早的金屬材料．如青銅、黃銅（銅、鋅合金，外觀與黃金極其相似）．合金比組成它的純金屬有更多優良性能，如抗腐蝕性好、硬度大等．
材料二：鋰是銀白色固體、質軟、自然界密度最小的金屬，跟水反應生成氫氣和氫氧化鋰．在電池、航空航天等領域有廣泛的用途．
材料三：鋰的原子結構示意圖及他與鈉在周期表中的信息如圖所示．
、
（1）用黃銅片在純銅片上刻畫會（填“會”或“不會”）留下痕跡．一塊由黃銅冒充的黃金，檢驗其真偽發生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（2）金屬鋰的物理性質有銀白色、固體、質軟、密度��；金屬鋰與鈉有相似的化學性質，其原因是原子最外層電子數相同．氫氧化鋰與二氧化碳反應的化學方程式為CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O，在航天艙內如果要吸收航天員呼出的二氧化碳氣體，用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想，其原因是相同質量的氫氧化鋰吸收二氧化碳的質量是氫氧化鈉的1.67倍．
（3）將一定量的銅和鋅同時投入硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液．由此，能否判斷金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，說明理由由于溶液呈藍色，則固體一定無鋅．若固體只有金屬銀，無法判斷鋅和銅的活動性，則無法判斷三種金屬的活動性；若固體為銀白色的銀和紅色的銅，溶液中一定有Zn²⁺、Cu²⁺，說明鋅可以置換銀，銅不能置換鋅，銀不能置換銅，則說明金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 （1）根據合金的硬度比組成的純金屬的硬度大，黃銅中的鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣進行分析；
（2）根據物理性質是不需要發生化學變化就表現出來的性質，元素的化學性質與原子的最外層電子數有關，二氧化碳和氫氧化鋰反應生成碳酸鋰和水，每80份質量的氫氧化鈉、每48份質量的氫氧化鋰會吸收44份質量的二氧化碳進行分析；
（3）根據排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析．

解答 解：（1）合金的硬度比組成的純金屬的硬度大，所以用黃銅片在純銅片上刻畫會留下痕跡，黃銅中的鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（2）物理性質是不需要發生化學變化就表現出來的性質，所以金屬鋰的物理性質有：銀白色、固體、質軟、密度小，元素的化學性質與原子的最外層電子數有關，所以金屬鋰與鈉有相似的化學性質，其原因是：原子最外層電子數相同，二氧化碳和氫氧化鋰反應生成碳酸鋰和水，化學方程式為：CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O，每80份質量的氫氧化鈉、每48份質量的氫氧化鋰會吸收44份質量的二氧化碳，所以用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想，其原因是：相同質量的氫氧化鋰吸收二氧化碳的質量是氫氧化鈉的1.67倍；
（3）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以將一定量的銅和鋅同時投入硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，能判斷金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，理由是：由于溶液呈藍色，則固體一定無鋅．若固體只有金屬銀，無法判斷鋅和銅的活動性，則無法判斷三種金屬的活動性；若固體為銀白色的銀和紅色的銅，溶液中一定有Zn²⁺、Cu²⁺，說明鋅可以置換銀，銅不能置換鋅，銀不能置換銅，則說明金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag．
故答案為：（1）會，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（2）銀白色、固體、質軟、密度小，原子最外層電子數相同，CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O，相同質量的氫氧化鋰吸收二氧化碳的質量是氫氧化鈉的1.67倍；
（3）由于溶液呈藍色，則固體一定無鋅．若固體只有金屬銀，無法判斷鋅和銅的活動性，則無法判斷三種金屬的活動性；若固體為銀白色的銀和紅色的銅，溶液中一定有Zn²⁺、Cu²⁺，說明鋅可以置換銀，銅不能置換鋅，銀不能置換銅，則說明金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag．

點評 本題主要考查了金屬的化學性質和金屬活動性順序的應用，難度不大，需要在平時的學習中加強訓練即可完成．