Question

【題目】請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：
（1）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數為 ．
（2）計算原混合物樣品中CaCl2的質量（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）7.3%
（2）解：設原混合物中 CaCO3的質量為x

CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2↑
		73						44
		100gy						4.4g

=

解得：x=10g

所以原混合物樣品中CaCl2的質量為：12g﹣10g=2g

答：原混合物樣品中CaCl2的質量為2g

【解析】解（1）反應中生成CO2的質量為：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g， 設鹽酸的質量分數為y

CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2↑
		73						44
		100gy						4.4g

解得：y=7.3%；
（1）根據圖中信息可以知道，反應前加入的物質的總質量為：12g+100g+100g=212g，而反應后剩余物質的總質量為207.6g，根據質量守恒定律可以知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量，可以據此求算出鹽酸的質量分數；（2）根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈣的質量，進而可以求出氯化鈣的質量．