Question

【題目】在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參與反應且不溶于水）和純堿為原材料制取燒堿，其制取流程如圖：
（1）寫出加入純堿溶液后發生反應的化學方程式：；
（2）[問題與發現]固體A是純凈的氫氧化鈉嗎？ [猜想與假設]根據反應原理，同學們提出以下猜想：
甲的猜想：A是純凈的氫氧化鈉固體．
乙的猜想：A是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物．
你的猜想： ．
[實驗驗證]

	實驗操作	現象	結論
甲	取少量固體A，用適量水溶解后，滴加幾滴無色酚酞溶液	溶液變紅	猜想成立
乙	取少量固體A，用適量水溶解后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液		猜想不成立
你			猜想成立

[反思與評價]同學們討論后，認為甲的結論不一定成立，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；沒有出現白色沉淀；取少量固體A，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的稀鹽酸；有氣泡產生；因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，它們都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉
【解析】解：（1）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．（2）[猜想與假設]氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，若氫氧化鈣是過量的，則在反應后的溶液中還含有氫氧化鈣，若碳酸鈉是過量的，則在反應后的溶液中還含有碳酸鈉，即可以作出固體A為氫氧化鈉和碳酸鈉的猜想； [探究與驗證]乙：取少量固體A，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液，如果沒有出現白色沉淀，說明氫氧化鈉中不含氫氧化鈣，猜想不成立．
你：取少量固體A，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的稀鹽酸；如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉中含有碳酸鈉，猜想成立．
[反思與評價]根據實驗流程，可以判定甲同學設計的方案不嚴密，理由是：因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，無論碳酸鈉過量還是氫氧化鈣過量，混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后，都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉，故甲同學設計的方案是錯誤的．
所以答案是：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．（2）[猜想與假設]氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物．
[探究與驗證]乙：沒有出現白色沉淀．
你：取少量固體A，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的稀鹽酸；有氣泡產生．
[反思與評價]因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，它們都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉．
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．