Question

【題目】某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，取某種稀鹽酸100 g加入到15.8 g水垢中，恰好完全反應。產生CO2氣體的情況如圖所示。計算：

（1）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？（結果保留0.1%）

（2）所用稀鹽酸中溶質質量分數是多少？

Answer 1

【答案】(1)63.3%

(2)14.6%

【解析】

由圖可知，恰好完全反應，產生二氧化碳的質量為4.4g，

解：設水垢中碳酸鈣的質量為x，反應消耗氯化氫的質量為y

(1)水垢中碳酸鈣的質量分數是：100%≈63.3%

(2)水垢中氫氧化鎂的質量為：15.8g-10g=5.8g

解：設與氫氧化鎂反應的氯化氫質量為z

100g稀鹽酸中氯化氫的質量為：7.3g+7.3g=14.6g

所用稀鹽酸中溶質質量分數是100%=14.6%

答：水垢中碳酸鈣的質量分數是63.3%，所用稀鹽酸中溶質質量分數是14.6%。