Question

【題目】如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置。

（1）寫出一個用C裝置收集氣體的化學方程式_____________。

（2）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH3）。

①制取氨氣應選用的一套裝置是______（填字母代號）．

②氨氣極易溶于水，氨水顯堿性．則在圖2實驗可觀察到什么現象_____________？

③氨氣與酸反應生成銨鹽．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的瓶口時，有大量白煙產生，而改用濃硫酸時卻無此現象．試解釋白煙產生的原因_____________．

Answer 1

【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ AD 試管中液面上升，溶液變紅 濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體和氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒，而濃硫酸沒有揮發性．

【解析】

（1）氧氣的密度大于空氣，可用C收集，實驗室可用高錳酸鉀加熱制取氧氣。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）①加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以制取并收集氨氣應選用的一套裝置是AD；故填：AD；

②氨氣溶于水顯堿性，所以圖2實驗可觀察到的現象是：試管中液面上升，溶液變紅。故填：試管中液面上升，溶液變紅；

③氨氣與酸反應生成銨鹽，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的瓶口時，有大量白煙產生，而改用濃硫酸時卻無此現象．原因是濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體和氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒，而濃硫酸沒有揮發性．

故填：濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體和氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒，而濃硫酸沒有揮發性．