Question

8．長興盛產石灰石，隨著逐年的開發，礦產資源越來越少，聰明的長興人民于是想到變粗生產為精加工，進行微粉生產，實現可持續發展．現某水泥廠化驗室，為測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中充分反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水），有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
數 據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	200g	25g	216.2g

（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為8.8 g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：
根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：200g+25g-216.2=8.8；
 設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                        8.8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=20g
該石灰石中碳酸鈣的質量分數為$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
答：（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為 8.8 g．
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．